第三单元课题2 原子的结构第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题 2　原子的结构 第 2 课时 　　　 氯化钠（NaCl）是由什么组成的？ 氯化钠（NaCl） 引入新课 问题 1 　　　 熔融氯化钠为什么能导电？ 2 　　卢瑟福“核式结构”模型 原子的构成示意图 质子 中子 　　活动 1：猜 ——画图 　　你想象中氢原子的核外电子是如何运动的？ 玻尔 探究新知 活动探究 核外电子分层排布示意图 电子层 原子核 1 2 3 　　活动 2：判断是什么原子？ 　　根据提供的原子结构模型，判断“它代表什么原子，核外电 子如何排布”？ 　　原子结构示意图 表示电子层以及电子层上的电子数。 表示原子核以及核电荷数。 + 8 2 6 O + 11 2 8 1 Na + 17 2 8 7 Cl + 12 2 8 2 Mg + 1 1 H 对部分原子的结构示意图的分析 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 　　观察 1～18 号元素原子结构示意图，第一层、第二层、第三层上的电子数目有什么规律呢？ 对部分原子的结构示意图的分析 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 　　对比分析：化学性质非常稳定的稀有气体的核外电子排布有什么特点？ 对部分原子的结构示意图的分析 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 　　其他原子如何达到相对稳定的结构？ 原子最外层电子数与化学性质的关系 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 最外层 电子数 8 个 （氦为 2 个） 较少 （一般少于 4 个） 较多 （一般多于 4 个） 得失电 子趋势 不易得失电子 易失去最外层 电子 易得到电子 化学性质 稳定 不稳定 不稳定 活动 3：游戏“给你呀，给我吧！” 第一组 第二组 第三组 第四组 + 11 2 8 1 钠（Na） + 17 2 8 7 氯（Cl） + 12 2 8 2 镁（Mg） + 1 1 氢（H） 　　流程： 用生动的语言和形象的动作表演出化合物形成的过程。 本组原子与其他组哪些原子能通过得失电子形成稳定化合物？讨论并记录结果在题板上。 描述双方原子在形成化合物的过程中得失电子的原因、得失电子个数以及形成的化合物的名称。 组内交流 组间交流 表 演 　　当钠遇上了氯会发生什么样的故事呢？ 2 8 1 Na + 11 2 8 7 Cl + 17 2 8 Na+ + 11 2 8 8 Cl- + 17 1e- 氯离子 钠离子 静电作用 NaCl 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 　　解释：熔融氯化钠为什么能导电？ 　　当氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而氯化钠在熔融状态时能导电。 　　构成物质的微粒 物质 原子 构成 分子 构成 得失 e- 离子 构成 得失 e- 构成 　　　 下列粒子的结构示意图中。表示具有稳定结构的原子的是（　　） 　　A　　　　　　　　　　B 　　C　　　　　　　　　　D C + 9 2 8 + 13 2 8 3 + 11 2 8 + 2 2 巩固练习 1 　　　 与元素化学性质关系最密切的是（　　） 　　A. 原子核外电子层数 　　B. 原子的最外层电子数 　　C. 原子核内中子数 　　D. 原子的相对原子质量 B 2 　　　 完成课后习题第 1 题。 　　　 思考：通过这节课的学习，我们知道氢原子和氯原子在达 到稳定结构时都想得到一个电子，那么已知的化合物 HCl 是如何 形成的？ 课后作业 1 2 $$