3.3 沉淀溶解平衡 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 能力检测 一、单选题 1．T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后，下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．加入CaO后，c(CO2)将减小 C．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍 2．关于溶解平衡的说法中，错误的是（　　） A．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 B．在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率 C．在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变 D．当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变 3．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是（　　） A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 4．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．c点对应的K等于a点对应的K C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 5．下图为探究Na2O2与水反应的实验。 已知：H2O2H＋＋HO；HOH＋＋O。下列分析正确的是（　　） A．①④实验中均只发生了氧化还原反应 B．③和④实验说明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4) C．⑤实验中说明H2O2具有氧化性 D．②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有H2O2生成 6．下列离子方程式正确的是（　　） A．钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+ B．HCO 的水解：HCO ＋H2O CO32－＋H3O+ C．用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– D．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓ 7．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示： 已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以 形式存在， 、 。下列说法错误的是（　　） A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2 B．“过滤③”之前[设此时 ]，使Fe3+恰好沉淀完全[即 ]，此时不会有 沉淀生成 C．“高温煅烧”的主要反应为 D．LiFePO4缺失部分Li+则形成 ，若 ，则 中 8．化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是（　　） A．CH4(g)＋Cl2(g) CH3Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应 H＞0 B．向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2 C．室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)减小 D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 9．根据下列实验所得结论正确的是（　　） 选项 A B C D 装置 现象 ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 试管中溶液出现浑浊 ①中固体溶解 ②中固体不溶解 压缩体积，气体颜色加深 结论 是 分解的催化剂 酸性：碳酸>苯酚 的溶解度大于 增大压强，上述平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 10．回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。 已知： 和 均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是（　　） A．物质a表现氧化性 B． 易溶于水 C．过程iii发生反应的离子方程式为 D．过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成 11．下列化学用语表示错误的是（　　） A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO- +H+ B．硝酸铵的水解：NH+H2O NH3·H2O +OH- C．硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO4=Na++HSO D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq) +CO(aq) 12．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　） A．加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大