2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．镁和铝都是很重要的金属材料。 （1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是 。 （2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明 。 （3）为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。 [查阅资料] Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。 [实验流程] ①铝与盐酸反应的化学方程式是 。 ②对沉淀进行洗涤的目的是 。 ③镁铝合金中铝的质量是 g。 2．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。 （1）认识铁及其应用 ①从微观角度看，铁是由 （填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第 位。 ②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于    （填“纯净物”或“混合物”）。 ③铁锅可用以烹饪，利用了铁的 性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 ，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指 （填“原子”“单质”或“元素”）。 （2）铁的冶炼 某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。 ①实验开始时，先进行的操作是 （填字母）。 a 通入一氧化碳        b 加热 ②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是 。 ③写出B装置发生反应的化学方程式是 。 ④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是 。 ⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是 ；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 （请写出计算过程）。 （3）铁的防护 ①铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是 ，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为 。 ②家庭使用的铁锅防锈方法有 。 3．酸、碱、盐是初中阶段学习的三类重要化学物质，在我们的学习、生活及工农业生产中有着广泛的用途。 (1)日常生活 ① （填化学式）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分。 ②医疗上，氢氧化铝可用来治疗胃酸过多。相关的化学方程式为 。 (2)实验探究 探究1：通过指示剂的颜色变化来证明酸和碱反应的发生。 ①甲同学向盛2mLNaOH溶液的试管中，滴入1~2滴无色酚酞，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管，观察到 的现象，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 ②乙同学认为甲同学结论不严谨，上述实验中的现象也可能是试管中的 被稀盐酸完全反应所造成的。甲同学提出只需向上述反应后的试管中加入足量的 ，观察到 的现象即可排除这种可能性。 探究2：某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，为探究其成分，设计如下实验流程（所加试剂均足量）。 ①操作1的名称是 。 ②固体甲的成分是 ，原白色粉末中一定含有的物质是 。 (3)工业除废 某工厂排放废水中含H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5，铜离子的质量分数为0.64%，为了除去重金属铜离子，处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为多少？（写出计算过程） 4．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。 【项目一】金属的物理性质 (1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的 。 【项目二】金属的化学性质 (2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。 (3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是 。 【提出问题】为什么会产生该气体呢？ 【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。 【实验验证】 (4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是 。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。 【项目三】冶炼金属 (5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、 、热空气。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O