2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．化学上把一些含结晶水的硫酸盐称为矾，例如FeSO4•7H2O称为绿矾。 （1）绿矾由_____种元素组成。 （2）绿矾中硫酸根离子和水分子的个数比为_____。 （3）绿矾中硫、氧元素质量比为_____。 （4）绿矾中硫酸亚铁的质量分数为_____（精确到0.1%）。 2．蔗糖是食品中常用的甜味剂，它的化学式是C12H22O11 （1）蔗糖中碳、氢、氧的质量比为　 　。 （2）蔗糖中碳元素的质量分数为　 　。（结果保留一位小数） 3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸中元素的质量比C：H：O =______。 （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%） 4．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算： (1)反应产生CO2的质量为 g。 (2)样品中NaOH的质量分数。 5．过氧化氢溶液用途广泛，工业上可用反应制取。 (1)计算16.9gBaO2反应生成H2O2的质量。 (2)该反应产生的过氧化氢溶液浓度不高，欲提高产品浓度，需要对产品进行 (填“低温蒸馏”或“高温蒸馏”)。 6．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： (1)金属混合物中Cu的质量分数 (2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 7．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量如图所示，试回答：[提示：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水] (1)A点的的沉淀物的化学式是 B点的沉淀物的化学式是 (2)原混合物中MgCl2的质量为多少克？(写出计算过程) (3)原混合物中AlCl3质量为多少克？(写出计算过程) 8．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案： 【实验数据】 实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： (1)混合溶液与碳酸钠溶液反应生成的CO2的质量为________g。 (2)混合溶液中HCl的质量分数为______? (3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_____。 9．过氧化氢溶液又名双氧水，是生活中常见的物质。 (1)请写出双氧水在生活中的一条用途 。 (2)化学小组的同学用10g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰混合共制得0.32g氧气，求参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数。 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为 g。 (2)计算硫酸溶液中溶质的质量分数 。 11．将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算： (1)所加稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 12．在一烧杯中盛有20gCaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)当滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液中的溶质是_____________(写化学式)。 (2)当滴加了100gNa2CO3溶液时，产生沉淀质量为______________g。 (3)当滴加了100gNa2CO3溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 13．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这