1.3.3.氧化还原方程式书写练习2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

氧化还原反应方程式的配平及书写 一．氧化还原反应方程式的配平方法 1.基本原则 （1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。 （2）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。 （3）原子守恒 反应前后原子的 种类 和 数目 不变。 2.一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 二．常见氧化还原反应方程式配平的类型 1.正向配平法（一般的氧化还原反应、部分氧化还原反应） 【例题1】配平下列化学方程式： ____H2S＋____HNO3===____S↓＋____NO↑＋____H2O ____Cu + ____HNO3(浓) ____Cu (NO3)2 + ____NO2↑ + ____H2O 【练习】(1)____C + ____HNO3(浓) ____CO2↑+ ____NO2↑+ ____H2O (2)____NH3 +____CuO ____N2+ ____Cu + ____H2O (3)____Fe2O3＋ ____ KNO3＋ ____KOH== ____ K2FeO4＋____ KNO2＋ ____ H2O (4)_____C2H2+_____KMnO4+_____H2SO4== _____K2SO4+_____MnSO4+ _____ HCOOH+ _____H2O (5)____V2O5 + ____K2SO3 + ____ H2SO4 === ____VOSO4 + ____K2SO4 + ___H2O (6)____P4 + ____ HNO3(浓) ____H3PO4 + ____NO2↑+ ____H2O (7)____KMnO4 + ____FeSO4 + ____H2SO4=== ____MnSO4+ ____Fe2(SO4)3 + ___K2SO4+ ___H2O (8)____Al+ ____NaNO3+ ____H2O=== ____Al(OH)3+ ____N2+ ____NaAlO2 (9)____CH3CH2OH+____K2Cr2O7+ ____H2SO4===______Cr2(SO4)3 + ___K2SO4+ ____CH3COOH +___H2O (10)___KClO3＋____HCl(浓)=== ____KCl＋____Cl2↑＋____H2O (11)____KMnO4 + ____ HCl（浓）===____ KCl+ ____MnCl2+ ____H2O+____ Cl2↑ (12)____ K2Cr2O7+____ HCl（浓）===____ KCl+ ____CrCl3+____ Cl2↑+ ____ H2O （13）____NH4NO3 ____HNO3 +____N2↑＋____H2O 2.逆向配平法（自身氧化还原反应） 【例题2】配平下列化学方程式： ____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O 【练习】(1)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (2)____Cl2＋____KOH____KCl＋____KClO3＋____H2O (3)_____NO2 + _____H2O ===_____HNO3+_____NO (4)____ (NH4)2PtCl6===____Pt+____NH4Cl+ ____HCl+ ____ N2 3、多变整体法（一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化） 【例题3】____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2 ____AgNO3_____Ag + _____NO2↑ + ____O2↑ 【练习】（1） （2）____P+____CuSO4+____H2O === ____Cu3P+ ____H3PO4+____ H2SO4 （3）____Fe3C+____HNO3 ===____Fe(NO3)3 + ____CO2↑+ _____NO2↑＋____H2O (4)高温下NO、NO2尾气可以在催化剂条件下与NH3反应除去，并生成N2,写出NO、NO2与NH3反应的化学方程式（已