2.2 化学反应的限度 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 能力检测 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应错误的是（　　） A．用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性 B．人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解 C．食品中常加入抗氧化剂——氧化还原反应 D．打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动 2．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 3．下列叙述中，错误的是（　　） A．SO2有毒，不能用作食品添加剂 B．工业合成氨属于人工固氮 C．酸雨是pH小于5.6的雨水 D．氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料 4．工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（　　） A．增加压强 B．加大水量 C．升高温度 D．加入催化剂 5．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　） A．该反应的化学方程式为3X＋Y 2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 6．在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g) 3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是（　　） A．正反应和逆反应化学反应速率不相等 B．P、Q全部转化成M C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 7．下列变化不能用勒夏特列原理释解的是（　　） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 B．反应 达到平衡后，加压使混合气体颜色变深 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 8．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 B． 、 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C． 溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是（　　） A．反应容器中压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．Z的浓度不再改变 10．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（　　） A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 11．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是（　　） A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 12．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2 B．由X→Z反应的△H＞0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 13．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl 熔点（℃） 63.6 97.8 770 801 沸点（℃） 774 882.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用N