2.1 化学反应的方向 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应的方向 能力检测 一、单选题 1．下列对化学反应的预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A A(s)=B(g)+C(s) △H>0 它一定是非自发反应 B A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 能自发反应 △H一定小于0 C M(s)+aN(g)=2Q(g) △H<0，自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)+N(g)=2Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 A．A B．B C．C D．D 2．在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（　　） A．c（SO3）=0.4 mol/L B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L C．c（O2）=0.35 mol/L D．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L 3．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　） A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 4．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关 5．下列有关说法中正确的是（　　） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0 B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0 C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 6．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3) C(金刚石) 2.4 −395.40 3513 C(石墨) 5.7 −393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A．该反应的∆H＜0，∆S＜0 B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1 C．金刚石比石墨稳定 D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石 7．已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　） A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ D．不能确定 8．下列对于化学反应进行的方向理解正确的是（　　） A．同种物质在气态时熵值最小，固态时最大 B．在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序 C．大理石在常温下能够自发分解 D．虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散 9．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　） A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则ΔS<0 D．反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 10．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法错误的是 反应 △H/kJ•mol-1 △n △S/J•K•mol-1 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 117.6 1 a CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 177.9 1 b 注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差； ②△H-T△S＜0的反应方向自发 A．因为△n相同，所以a与b大小相近 B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s) C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)] D．两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零 11．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不