1.3 电能转化为化学能——电解 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.3 电能转化为化学能——电解 能力检测 一、单选题 1．下列有关工业生产叙述正确的是（　　） A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体 2．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是（） A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为 3．电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．电极A的电极反应为： B．电极B为阳极，发生还原反应 C．电解结束，溶液的增大 D．电解一段时间后溶液中浓度减小 4．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　） A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠 C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室 5．镍镉电池是一种二次电池，其工作原理如图所示(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)，下列选项正确的是（　　） A．当K2闭合，K1断开时，电极 发生氧化反应 B．当K1闭合，K2断开时，电池中pH增大 C．电极B发生氧化反应时，溶液中K+移向电极B D．放电时该电池的总反应为 6．如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法错误的是（　　） A．构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2++2e-=Cu B．构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少 C．构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池 D．构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同 7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　） A．装置①是原电池，铜电极上有铁析出 B．装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深 C．若用装置③精炼铜，d电极为纯铜，电解质为 溶液，电解过程其浓度不变 D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法 8．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e-=Cu；b极：Fe－2e-=Fe2＋。下列说法错误的是（　　） A．电解质溶液含有Cu2＋ B．该装置是化学能转化为电能 C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上发生还原反应 9．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 (　　) 　 a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 10．近日，全球首套钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为(，M为过渡金属)，下列叙述正确的是（　　） A．充电时，阴极上发生的电极反应为 B．充电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物 C．放电时，负极上发生的电极反应为 D．放电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片 11．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为： 下列说法中，正确的是（　　） A．充电时， 移向Zn膜 B．充电时，含有 膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极 C．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至 膜表面 D．放电时，电池的负极反应为： 12．按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（　　） A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1 13．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制，