第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 SO3浓度/mol/L 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol/(L·s) B．上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时SO3的浓度大于0.33 mol/L C．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变 D．0s~50s的反应速率等于70s~ 80s的反应速率 2．已知反应，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量 B．向密闭容器中充入一定量和，放出的热量时，生成了 C．向密闭容器中充入和足量，充分反应后，放出的热量 D．向密闭容器中充入，充分反应后，吸收了的热量 3．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NO2球分别浸泡在冰水和热水中 冰水中NO2球颜色变浅 正反应吸热 B 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有Na2S2O3 C 取两支试管M和N，各加入2 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，向M试管中滴加2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，向N试管中滴加2 mL 0.02 mol/L H2C2O4溶液 M、N试管均褪色，且褪色时间：M>N 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 向两支均盛有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液各1mL 前者产生气泡较快 不同的催化剂对同一反应的催化效果不同 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，选择500℃ B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积气体颜色加深 C．实验室采用排饱和食盐水法收集氯气 D．实验室利用双氧水制氧气，加入二氧化锰 5．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH3的方向移动 C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中氨的含量 6．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．反应中有极性键的断裂 B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小 C．反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 7．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图： 下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 A．进程I是放热反应 B．平衡时P的产率：II=I C．生成P的速率： III>II D．进程IV中，Z没有催化作用 8．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：   kJ⋅mol 反应II：   kJ⋅mol 反应III：   kJ⋅mol 达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小 9．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量之比为1：1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W：  。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．， B． C．维持不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大 D．时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数 10．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。(该条件下NO与O2反应程度很大，不考虑该反应可逆性)下列说法中正确的是 A．容器甲中NO已反应完 B．NO2转化为N2O4的转化率为20% C．活塞从