3.3.2溶液中微粒浓度比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第二课时 溶液中微粒浓度大小的比较 一、判断溶液的酸碱性 【思考】浓度均为0.1mol/L的8种溶液： ①硝酸   ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba(OH)2   ⑤NaOH   ⑥CH3COOK  ⑦KCl   ⑧NH4Cl， 溶液pH值由小到大的顺序是          。 ②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④ 本质：比较溶液中H+与OH-的相对大小 【思考】下列物质的水溶液中，分别含哪些微粒： ①CH3COOH ②H2CO3 ③氨水 ④CH3COONa ⑤NH4C1 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 二、判断溶液中微粒种类多少 看溶液中的电离过程、水解反应 三、判断溶液中微粒浓度大小 (一)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。 【思考】氨水中微粒浓度大小： 【思考】醋酸溶液中微粒浓度大小： </m> </m> 三、判断溶液中离子浓度大小 (一)电离理论 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。 【思考】在H2CO3溶液中微粒浓度大小： (二)水解理论 ①离子的水解损失是微量的(互相促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 【思考】NH4Cl溶液中微粒浓度大小： 【思考】CH3COONa溶液中微粒浓度大小： <m></m> <m></m> ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解 (二)水解理论 【思考】Na2CO3溶液中微粒浓度大小： <m>c(///</m> c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH -)>c(H2CO3) > c(CO32-) ／c(H+) 【思考】NaHCO3溶液中微粒浓度大小： ★酸式盐中粒子浓度的大小关系：考虑电离程度、水解程度的相对大小 c(Na+) > c(HSO3-) > c(H +) > c(SO32-) >c(H2SO3)／c(H+) 【思考】NaHSO3溶液中微粒浓度大小： ★混合溶液中微粒浓度大小比较 1、两溶液要发生反应 —— 换成反应后体系进行分析 【思考】等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） A．c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) B．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) C．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) C 2、弱酸溶液与其对应的强碱盐（弱碱溶液与其对应的强酸盐）混合 考虑电离程度、水解程度的相对大小 【思考】等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液1:1混合后，溶液呈 性（酸、碱或中）（已知醋酸的Ka=1.75×10-5），该混合溶液中微粒的大小： 酸 c（CH3COO-）> c（Na+）> c（CH3COOH）> c（H+）>c（OH-） 【思考】将0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ） A．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）>c（CH3COOH） B．c（CH3COO-）＝c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+） C．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（H+）> c（CH3COOH） D．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+） D 例、CH3COONa溶液 ① 电荷守恒（溶液呈电中性） c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -) ② 元素质量守恒（物料守恒） （电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒） c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH) c