第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是 A．向该溶液中加入同温同体积的溶液，反应后溶液呈中性 B．该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为 C．等体积的该硫酸与室温下为1的硫酸中和碱的能力相同 D．该溶液中水电离出的是同温下为3的硫酸中水电离出的的100倍 2．我国科学家研究用溶液协同臭氧氧化去除NO和的机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．溶液含有的数为 B．与足量水反应转移的电子数为 C．溶液含有的数为 D．标准状况下，由NO和组成的混合气体含有的N原子数为 3．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下： 按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 4．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 A．等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性： B．相同条件下，将0.01mol/L的分别逐滴加入到相同浓度的含的溶液中，后者先产生沉淀，则AgCl的溶度积小 C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则 D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的 5．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。 实验3：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。 实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1中随水的不断加入，c(H2SO3)增大，酚酞溶液被漂白褪色 B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] C．实验3混合溶液中=5.0×104，稀释该混合溶液不会改变含硫各粒子的种类和物质的量 D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO3↓ 6．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图②装置制备、收集氨气 C．用图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．图④装置的操作为检查碱式滴定管是否漏液 7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．119.5 g CHCl3中含有NA个Cl-H键 B．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA C．16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA D．1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NA 8．下列由实验操作及现象所得结论正确的是 A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 B．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 C．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和溶液，后者pH大，证明酸性： D．将同浓度同体积的溶液与溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度 9．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．当有8.96L气体生成时，转移电子数一定为1.2 B．溶液中含数目可能为0.1 C．反应中的氧化剂只有 D．产物中、为非电解质 10．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka = 1.8 ×10-4 Ka =4.9 ×10-10 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2 = 5.6 ×10-11 下列说法错误的是 A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO- B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN =Na2CO3+2HCN C．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸) >V( 氨水) D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 11．常用于微电子工业，可由反应制得。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中含有的中子数为 B．反应生成22.4 L 时，转移电子数为 C．当反应消耗1 mol 时，断裂的键数为 D．1000 mL 0.1mol·L-1 溶液中数目为 12．某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下