2023年中考化学一轮复习物质性质的实验知识点总复习

初中化学物质性质的实验知识点总复习 课 题 初三总复习物质性质的实验 知识点 1、 了解用氢气或一氧化碳还原氧化铜实验装置的装配，能描述实验中出现的现象。并用这些实验证明氢气与一氧化碳的还原性。 2、 学会根据气体性质的不同采用不同方法进行尾气的处理。 3、会装配硫酸铜晶体加热分解的实验装置，并描述实验中出现的现象。会应用无水硫酸铜的吸水反应来检验物质中存在的水分。 知识内容 1、 知识梳理 1．几种试验物质性质的实验装置 (1)氢气还原氧化铜的实验： ①A装置中放盐酸和____，反应的化学方程式为 。A瓶中长颈漏斗下端为什么要伸入液体中？ ②B装置为了除去H2中混有的HCl，其中放 ，吸收HCl气体。 ③C装置为了干燥H2，其中放 。为什么进行该实验要先将H2干燥？ ④D装置中放氧化铜，反应的现象为 ，化学方程式为 ⑤E装置为了检验生成的一种产物是 ，其中放的试剂是 ，反应现象为 。 ⑥为什么加热D玻管前，要先通一会儿氢气？ ⑦为什么D玻管中反应完成后，要先停止加热，再通H2直到D玻管冷却？ 【解答】①锌粒 Zn+2HCI → ZnCI2 + H2↑ 防止气体从长颈漏斗中逸出，起液封作用。 ②水(说明：不能使用NaHCO3溶液，因为HCl与NaHCO3反应生成新的杂质CO2)。 ③浓硫酸为了检验H2还原氧化铜生成的水，所以必须干燥H2。 ④黑色粉末变红色 CuO + H2Cu + H2O ⑤H2O无水硫酸铜 白色的硫酸铜粉末变蓝色 ⑥先通H2将装置中的空气除尽，避免加热氢气和空气的混合气体发生爆炸。 ⑦继续通H2直到试管冷却，是为了防止生成的铜被热的空气又氧化。 (2) 一氧化碳还原氧化铜的实验： ①进行加热氧化铜前，应该进行怎样的操作？为什么？ ②A与B装置中反应的化学方程式。 A中：____________________； B中：_______________________。 ③为什么C导管口要点燃气体？ ④将下图装置与上图装置比较，下图装置有什么优点？ ⑤CuO被还原后，要进行怎样的操作？ 【解答】①先将一氧化碳通入装置一会儿，在导管口收集检验气体到纯净后，再加热氧化铜。为了驱除装置内的空气，避免加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸。 ②CO + CuOCu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O ③将多余的有毒的CO气体烧掉，以免污染空气。 ④将尾气通入酒精灯火焰中烧掉，优点是保证烧掉CO，又可回收利用能量。 ⑤停止加热，继续通CO，直到试管冷却（仍旧要把尾气烧掉）。 (3)加热硫酸铜晶体： ①胆矾晶体加热的化学方程式为 。 ②胆矾晶体的颜色为 色；加热后无水硫酸铜粉末的颜色为 色。 ③该装置中试管口为什么要略向下倾斜？ 2．物质性质或变化的探究性实验 化学实验是探究物质性质与变化的重要方法与手段。 (1)探究可燃物燃烧的条件： ①现象： 。 ②燃烧的条件： 。 ③白磷的物理性质： 。 ④使水下的白磷也燃烧起来的方法是 。 (2)探究铝、铁与铜几种金属的活泼性： ①实验方法一：将除去氧化膜的各种金属片分别与同浓度的盐酸或稀硫酸反应。 根据 判断各金属的活泼性。 ②实验方法二： (3)探究钢铁生锈的条件： (4)探究空气的组成：(空气中约含号体积的O2) 【提示】用实验证明钢铁在接触空气和水时容易生锈，及占空气体积1/5的O2能助燃。 2、 典型例题 例1 某校化学兴趣小组通过以下实验探究分子的