精品解析：福建省福州市八县（区市）协作校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

福州市八县(市)协作校2023―2024学年第一学期 期中联考 高二化学试卷 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，Co-59 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(每题仅一个选项符合题意，共10小题，每小题4分，计40分) 1. 化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是 A. 干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 B. 用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和” C. 汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放 D. 氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放 2. 90mL浓度为的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列操作不符合要求的是 A. 将锌片换成等量的锌粉 B. 改用10mL浓度为的硫酸 C. 升高温度 D. 加入数滴硫酸铜溶液 3. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是 A. 青铜的熔点大于纯铜 B. 铜锈的主要成分是 C. 镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 D. 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 4. 下列说法正确的是 A 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D. 若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 5. 如图为某可逆反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是 A. 该反应常温下一定可以自发进行 B. 使用催化剂可以改变、的大小，从而改变正逆反应速率 C. 为该反应的焓变，且该反应的 D. 该反应反应物能量大于生成物能量，故一定可设计成原电池 6. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为，下列说法不正确的是 A. 该电池的介质可以选择溶液 B. 金属Na作负极，发生氧化反应 C. 正极反应式： D. 工作时电子从Na电极经导线流向碳纳米管电极 7. 用催化还原法消除氮氧化物，发生反应： ，相同条件下，在3L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的活化能大小顺序是： B. 增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 C. 当时，说明反应已达到平衡 D. 若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 8. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C. 该反应过程中有碳氢键的断裂和形成 D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 9. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 石墨电极与电源的负极相连 B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH减小 C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g 10. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的溶液 B 比较和的催化效果 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 C 证明与KI的反应是可逆反应 向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 D 探究温度对反应速率的影响 将5mL溶液和5mL溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共0分) 11. 实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液进行中和热测定。 （1）配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。 （2）测定中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为__________