2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．菱铁矿的主要成分是，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表：(提示：化学反应原理为) 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)M= 。 (2)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 2．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下： 计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 3．某同学用10%的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的值关系如图所示． (1)图中A点表示的意义是 ． (2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 g． (3)求稀硫酸中硫酸的质量． 4．工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为35.9 g。 （1）20 ℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为______g。 （2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果） 5．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：    （1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_________。 （2）碳酸氢铵的相对分子质量是_________。尿素中氮元素的质量分数是_________（结果精确到0.1%）。 （3）这两种化肥的价格是：尿素1000元/1000g、碳酸氢铵400元/1000g，则用1000元采购这两种化肥，________中含氮元素比较多。 6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答： (1)a点溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 7．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，并滴入2~3滴无色酚酞溶液，然后逐滴滴入质分数为7.3%的稀盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。    (1)a的值是 。 (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 8．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的NaOH溶液（杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。 （2）样品中含镁元素的质量分数是多少？ 9．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求： （1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数． 10．如图为“xx”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题： (1)碳酸钙中各元素的质量比为_________________； (2)每片钙片中至少含钙元素的质量为__________________。 11．翡翠可以制成精美的饰品，其主要成分的化学式为NaAlSi2O6，请计算： （1）NaAlSi2O6的相对分子质量为　 　 （2）NaAlSi2O6中硅元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）． 12．一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液。请通过计算回答： （1）硝酸钾中钾元素、氮元素、氧元素的质量比是_____。 （2）某蔬菜基地欲配制300kg溶质质量分数为8％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾_____kg，水_____kg。 13．实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页