2023年中考二轮专题复习有关溶液的计算总复习

初中化学有关溶液计算知识点总复习 课 题 有关溶液的计算 知识点 1、 有关溶解度的计算： (1)已知饱和溶液的质量（或溶剂水的质量）和溶质质量求溶解度。 (2)已知溶解度求一定量溶剂中溶质质量。 (3)已知溶解度求饱和溶液（或溶剂）质量。 2、 有关溶液浓度的计算： (1)已知溶质与溶液（或溶剂）质量求溶液质量分数（质量百分浓度）。 (2)已知溶液质量分数求溶质或溶剂质量。 3、 饱和溶液中溶解度与溶液质量分数间的换算。 4、 掌握一定质量分数溶液的配制的计算及浓溶液用水稀释的有关计算，掌握溶液的质量、体积、密度间的换算。 5、 掌握有关化学方程式计算中涉及到的有关溶液质量分数的综合计算。 知识内容 1、 知识梳理 1．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号是S，单位是克/100克水(g/00 g水)。 (2)计算公式： 2．质量分数（质量百分比浓度） (1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（常用百分数w%表示） (2)计算公式： ②浓溶液加水稀释 ③饱和溶液的溶解度与溶质质量分数的相互换算 试一试： 20℃时, S(NaCl)=36 g/100 g水 。表示_________________________ 答案 表示20℃时 100g水中能溶解36gNaCl 2、 真题解析 1．求物质的溶解度 例1(1) 60℃时，将44 g硝酸钾溶解在40 g水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？ (2)将20℃时6.8 g氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8 g，求20℃时氯化钠的溶解度？ 【解析】(1) S = 100(g/100g水) (2) S = 36(g/100g水) 例2在t℃时，某氯化锌溶液300 g，若向其中加入5g氯化锌，则使溶液变成t℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20 g水，也可以使原溶液变成t℃时氯化锌的饱和溶液。求t℃时氯化锌的溶解度。 【解析】据题意，原溶液变成t℃时的饱和溶液，缺5 g溶质或者多20 g水。因此，可理解为5g溶质溶于20 g水中，即可以使溶液变为t℃时氯化锌的饱和溶液。 答案：25/100g水。 例3配制1 000毫升（设=1克／厘米3）浓度为0.9%的生理盐水，需NaCl多少克？ 【解析】 1 000毫升×1克/毫升 = 1000克，1 000×0.9% =9（克）。 2．已知物质溶解度进行有关计算 例4已知80℃时氯化钾的溶解度为50 g/100 g水。(1) 80℃时，将20 g氯化钾溶解在____g水里，才恰好成为饱和溶液。 (2) 80℃时，为了配制45 g氯化钾的饱和溶液，需要____g氯化钾溶解在____g水中。 答案：40 15 30 3．配制一定溶质质量分数溶液的计算 例5配制240 g 12%的稀盐酸，需要多少克36%的浓盐酸(=1.18 g/cm3)?需要多少毫升浓盐酸及多少毫升水？ 【解析】本题属于浓溶液加水稀释的计算。 设需要36%的盐酸的质量为x。 x·36% = 240 g×12% x = 80 g 需要36%的盐酸的体积为： 80 g÷1.18 g/cm3 = 67.8 cm3 = 67.8 mL 需要水的质量为： 240 － 80 = 160(g) 水的体积为160 g÷1 g/cm3 = 160 cm3 = 160 mL 例6将5克某物质加入95克水中配成溶液，其溶液的浓度不可能出现的情况是 ( ) (A)C% = 5% (B)C%<5% (C)C%>5% (D)C%≥5% 【解析】一定量物质溶于水配成溶液，可能出现三种情况： 第一种情况如NaCl，KNO3等，按一般计算可得5%； 第二种情况如SO2，SO3，Na2O，CaO等酸性氧化物或碱性氧化物，它们与水反应生成含氧酸或可溶性碱，因此溶质的质量不再是加人物质的质量，而是大于所加物质质量，因此浓度大于5%； 第三种情况足所加物质为含有结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O等溶于水中，结晶水就变作溶剂，因此溶质的质量就小于所加物质质量，因此质量百分浓度将小于5%。 特别要提醒的是CaO或Ca(OH)2等微溶物质，因溶解度较小，故计算浓度时，还需考虑能否全部溶解。 4．溶液浓度改变的计算 例7现有500 g 5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问： (1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？ (2)或者将原溶液