4.1.5卤族元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第5课时 卤族元素 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 1、了解卤族元素与原子结构的关系； 2、掌握卤族元素的性质。(重点) [学习目标] 思考以下问题： 1、卤素在元素周期表中的位置、有哪些原子结构特点? 2、卤族元素性质有哪些相似性与递变性? [自学指导] 自学本102 ~ 104页 VIII 0 1 23 4 5 6 7 IIIA IVA VA VIA VIIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB IIA IB IIB 镧系 锕系 元素周期表 卤族元素 4 一、 原子结构 1、相似性： 最外层电子数都是7 2、递变性： 核电荷数增加、电子层数增多、原子半径增大 [练习1] F、Cl 和 Br 都是第ⅦA 族元素，关于这三种元素原子的说法中正确的是(　　) A A．最外层电子数都相同 B．核外电子层数都相同 C．最外层电子数都不相同 D．次外层电子数均相同 单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g·L－1 (15℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L－1 (0℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g·cm－3 (20℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 二、 物理性质 都是有色单质 熔、沸点都较小 相似性 单质颜色逐渐加深，状态由气态到液态到固态 单质密度逐渐增大 熔、沸点逐渐升高 递变性 [练习2]下列叙述不正确的是(　　) D A．从F2到I2，卤素单质的密度逐渐增大 B．卤素单质都是双原子分子，没有同素异形体 C．实验室保存液溴的方法是加少量水封存 D．活泼的金属元素和非金属元素在自然界中都只以化合态存在 注意： 1、氯气易液化，可用钢瓶储运液氯； 2、溴是常温常压下唯一的液态非金属单质，易挥发； 3、碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华，淀粉遇I2变蓝； 4、卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂。 三、 化学性质 1、与H2化合 卤素单质 条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处剧烈化合并爆炸 H2 + F2 = 2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2 + Cl2 ===== 2HCl 较稳定 Br2 加热 H2 + Br2 = 2HBr 较不稳定 I2 不断加热才缓慢反应 H2 + I2 2HI 不稳定 光照或点燃 2、单质间的置换反应 氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2 还原性： F- < Cl- < Br- < I- Cl2 ＋2Br－ = 2Cl－ ＋Br2 Cl2＋2I－ = 2Cl－ ＋I2 Br2＋2I－ = 2Br－ ＋I2 3、最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱(F除外) 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 [练习3]有关卤素单质性质的叙述正确的是(　　) C A．在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．单质与水反应的化学方程式通式为X2 + H2O = HXO + HX C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 D．气态氢化物水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强 注意： 1、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；单质越易与H2化合；氢化物越稳定。 3、酸性：HF< HCl < HBr < HI (与非金属性无关)。 卤素 卤素自上而下电子层数依次增加 卤素原子最外层都含有7个电子 性质的相似性 性质的递变性 易得电子 表现 非金属性 得电子能力减弱 非金属性逐渐减弱 原子半径依次增大 小结： 1、下列关于卤族元素在元素周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是(　　) C A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 当堂练习 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 2、下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　) A A．从上到下原子半往经逐渐减小 B．易形成－1 价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D．从上到下氢化物的的稳定性依次减弱 3、下