4.1.3核素、同位素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 核素 1、了解元素、核素的含义； 2、掌握同位素的辨识、性质和应用。(重点) [学习目标] 自学课本96 ~ 97，并填写课时练86、88、89页。 思考以下问题： 1、什么是元素、核素、同位素？ 2、元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系。 [自学指导] 3 1、元素： 一、概念 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 注意： ①元素是宏观概念，只讲种类不论个数，以游离态和化合态形式存在； ②质子数决定元素种类，只要质子数相同就是同一种元素，但质子数相同的原子不一定是同一种原子。 如：氕、氘、氚是3种原子，但都属于氢元素。 2、核素： 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 注意： ①核素是微观概念，既论种类又论个数，由质子数和中子数共同决定； ②绝大多数元素都包含多种核素； ③不能利用质量数确定核素的种类，如14C、14N； ④核素的质子数不能等于0，而中子数可以等于0。 如：、、各为一种核素。 3、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 注意： ①元素符号相同，在元素周期表中占据同一位置； ②质子数相同，中子数不同，质量数不同； ③化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异； ④天然存在的同位素，互相间保持一定的比率。 [练习1]13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　) D A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素 C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N的核外电子排布相同 §3.1物质的量 毕晓昀 7 *符号 *定义值：0.012kg C-12所含有的C原子数 ——C-12就是原子核内有6各质子，6个中子的那一种碳原子 ——化学上常用的单位为g，0.012kg也就是 *12g ——阿伏加德罗常数的准确值是可以得到的，但位数太多，我们通常用它的 *近似值 6.02*1023 *单位： ——从它的单位可以理解它的含义 *1摩尔任何物质所喊的离子数均为阿伏加德罗常数个 ——通过定义这个数值，把许多量建立起了联系 *12克——质量 *C-12——微粒 *6.02*1023——个数 *1mol——物质的量 常见元素的同位素及其用途： 化学符号 用途 作核反应堆燃料 测定文物年代 制造氢弹 制造氢弹 作示踪原子 用于放射性治疗、育种 [练习2]很多元素都存在同位素。下列关于同位素的应用描述不正确的是(　　) B A．氢元素有1H、2H、3H三种核素，2H、3H可用于制造氢弹 B．碳元素有12C、13C．14C三种核素，都可用考古测定文物年代 C．氧元素有16O、17O．18O三种核素，18O常用作示踪原子研究反应机理 D．铀元素有234U、235U．238U三种核素，235U可用于制造原子弹 二、关系 核素1 核素2 核素n ······ 元素 互称同位素 单质1 单质2 单质n ······ 单质 互称同素异形体 例：16O、17O、18O 这3种核素互为同位素，O2、O3这2种单质互为同素异形体。 10 三、相对原子质量 1、原子(核素)的相对原子质量 Ar = m (一个核素原子) m (1个12C原子)× 2、核素的近似相对原子质量 原子(核素)近似相对原子质量 = 质量数(A) 3、元素的相对原子质量 ￣ 按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 4、元素的近似相对原子质量 上式中A、B、C······用各种核素的质量数代替 式中的A、B、C······表示该元素各种核素的相对原子质量 [练习4]某元素的一种核素的质子数为m，中子数为n，下列说法中正确的是(　　) A A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m + n C．若12C的质量为W g，则此原子的质量为(m + n)W g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 §3.1物质的量 毕晓昀 13 *符号 *定义值：0.012kg C-12所含有的C原子数 ——C-12就是原子核内有6各质子，6个中子的那一种碳原子 ——化学上常用的单位为g，0.012kg也就是 *12g ——阿伏加德罗常数的准确值是可以得到的，但位数太多，我们通常用它的 *近似值 6.02*1023 *单位： ——从它的单位可以理解它的含义 *1摩尔任何物质所喊的离子数均为阿伏加德罗常数个 ——通过定义这个数值，把许多量建立起了联系 *12克——质量 *C-12——微粒 *6.0