4.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 [学习目标] 1、了解原子的结构； 2、掌握质量数的计算方法；(重点) 3、了解原子核外电子的排布规律。 [自学指导] 自学课本92 ~ 94页 思考以下问题： 1、原子的结构； 2、质量数的符号及其计算方法； 3、原子核外电子的排布规律。 一、原子的构成 原子 原子核 核外电子(e－) 中子(N) 质子(Z) 正电荷 不带电 负电荷 1、原子的构成 2、原子组成符号及其含义 X Z A b a m X：元素符号或原子 A：质量数 Z：核电荷数或质子数 a：离子所带电荷数 b：化学式中原子的个数 m：化学式中元素的化合价 O 8 16 2 2- -1 [练习1] 每个数字表示的意义是什么？ 3、质量数 忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 A 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) (1)概念： (2)符号： (3)公式： [练习2]元素W的核电荷数为18，它的某个原子的质量数为40，则该原子有(　　) A A．18个质子、22个中子和18个电子 B．22个质子、18个中子和18个电子 C．18个质子、22个中子和22个电子 D．18个质子、22个中子和40个电子 二、原子核外电子的排布 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 离核远近 能量高低 K L M N O P Q 近 远 低 高 洋葱式结构 电子层实质是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，与宏观上“层”的含义完全不同。 1、电子层 8 [练习3] 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述中，正确的是(　　) D A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道 B．所有电子在同一区域内运动 C．能量高的电子在离核近的区域内运动 D．能量低的电子在离核近的区域内运动 2、核外电子排布的一般规律 (1)电子一般先从内层排起，一层充满后再填充下一层； (3)原子最外层不超过8个电子(最外层为K层时，最多有2个)；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 (2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2； 电子层 K L M N O P Q 最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 [练习4] 短周期元素X、Y、Z，X元素的原子核外只有一个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的内层电子数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( ) A A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ3 D．X4Y2Z7 三、 核外电子排布的表示方法 1、原子结构示意图 Al +13 2 8 3 电子层 层内电子数 原子核 粒子符号 核电荷数(质子数) 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数 阳离子 阴离子 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数+离子所带电荷数 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数－离子所带电荷数 2、离子结构示意图 [练习5] X原子的质子数为m，X2＋和Y3－的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是(　　) D A．m＋2 B．m－3 C．m＋5 D．m－5 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na 最外层有2个电子 He、Be、Mg 注意：1~18号元素原子核外电子排布中的特殊关系 当堂练习 1、X、Y、Z为1～18号元素的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是(　　) A A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 2、下列关于原子结构的叙述正确的是(　　) B A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，不超过2个) C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层