第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝ D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol 2．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 3．反应  。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是 A． B． C． D． 4．镍基La2O3催化CO2甲烷化反应机理，如下图所示，下列叙述错误的是 A．是反应的中间体 B．在镍基La2O3催化下，明显被活化 C．在镍基La2O3催化下，H2分子中的H-H断裂 D．存在反应La2O2CO3=C+La2O3 5．是一种强氧化剂，能分解成和。图1表示分解时能量与反应进程的关系，图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的在时分解过程中的质量分数与时间及的关系。 下列相关说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．转化为和需吸收能量 C．相同浓度的用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快 D．其他条件一定时，强碱性条件有利于的分解 6．在密闭容器中，进行反应X（g）＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．X的转化率变小 C．Y的转化率变大 D．正、逆反应速率都增大 7．某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步： ①23(慢反应) 快反应) 两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数) 则下列说法正确的是 A．总反应速率取决于反应② B．反应①的活化能小于反应②的活化能 C．⇌的平衡常数 D．若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小 8．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是    A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热 B．反应中有极性键的断裂与形成 C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率 9．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．2min时该反应达到化学平衡状态 B．该反应的化学方程式为3X+Y2Z C．Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D．达到平衡时X的转化率为30% 10．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量0.2mol·L-1H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 片状 10 B 片状 30 C 粉末 10 D 粉末 30 A．A B．B C．C D．D 11．已知ΔG=ΔH-TΔS(设ΔH、ΔS不随温度变化)，当ΔG＜0时反应能自发进行。下列说法错误的是 A．同一物质的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s) B．等质量水的焓：H2O(g)＞H2O(l)＞H2O(s) C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH＞0，高温有利于该反应的自发进行 12．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：(橙黄色液体)(气)(鲜红色液体)     。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡常数将增大 B．达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成 C．达到平衡时，若升高温度，氯气的浓度减小 D．恒容时，加入氯气，平衡向正反应方向移动，平衡后氯气的浓度增大 13．在容积恒定的容器中发