第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．最近有科学家发现正丁烷()脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知热化学方程式如下： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()稳定 B．由①和②可推知：   C．   D．由①和②可知，同质量的正丁烷()转变为1，丁二烯()所需要的能量相同 2．甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确的是 A．反应①和反应②均为放热反应 B．相同温度下，等物质的量的CO2(g)能量比CO(g)低 C．由图可以推得： D．反应②的热化学方程式： 3．相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是 a.   ∆H1 b.   ∆H2 c.   ∆H3 d.   ∆H4 e.   ∆H5 A．∆H1=∆H2-∆H4 B．∆H2＞0，∆H4＞0 C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5 D．∆H3＞∆H5 4．下列说法或表示方法中正确的是 A．已知则 B．实验测得在25℃、101kPa时，完全燃烧放出890.31kJ的能量，就是的燃烧热。 C．氢气的燃烧热为285kJ/mol，则电解水的热化学方程式为： D．中和热为，则HF与NaOH溶液反应： 5．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。 ①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)=Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJ•mol-1 ②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H2=-657.01kJ•mol-1 ③SiCl4(l)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1 生产1.00kg纯硅放出的热量为 A．24372.86 kJ B．21.44 kJ C．600.20 kJ D．21435.71 kJ 6．化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为 化学键 Si-O O═O Si-Si 键能kJ/mol 460 498.8 176   A．-989.2 kJ/mol B．+989.2 kJ/mol C．-61.2 kJ/mol D．-245.2 kJ/mol 7．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能： 化学键 F-F N-F 键能/ 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应是吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 8．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热) A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 D．在测定中和反应的反应热的实验中，将NaOH溶液缓慢加入装有盐酸的内筒中 9．下列关于放热反应和吸热反应的说法正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．反应条件决定一个反应是放热还是吸热 C．断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则为放热反应 D．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 10．下列关于反应热的说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，说明金刚石比石墨稳定 B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ/mol C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H = -890.3kJ/mol D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ 11．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是 化学键 H−H Cl−Cl H−Cl E/(mol