第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1 B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C) C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1 D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 2．利用CO2—CH4超干法重整制合成气(CO＋H2)，主要反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。 反应Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)⇌4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。 反应Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。 恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的体积分数和CH4的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH4的还原能力(MRC)定义为一个CH4分子消耗的CO2分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数为K＝ B．图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化 C．温度在600～1 000 ℃间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ D．其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率 3．纳米CeO2是催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的催化剂，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．纳米CeO2作为催化剂没有参加反应 B．甲醇与甘油互为同系物 C．图中总反应为2CH3OH+CO2+H2O D．反应①中没有O-H键的断裂 4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应： Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是 A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 5．对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．向容器中加入反应物A，反应速率加快 C．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) D．向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快 6．一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入8molN2O5，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示： 时间/s 0 500 1000 1500 n(N2O5)/mol 8 5 4 4 则下列说法错误的是 A．该温度下反应的平衡常数K=64 B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N2O5的转化率增大 C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N2O5气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大 7．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦混合气体的总体积 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．②⑥⑦ 8．下列说法正确的是 A．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 B．，其他条件不变，扩大反应容器体积，正逆反应速率不变 C．同温下，若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1和3反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当2分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于 9．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是 A． B． C． D． 10．下列说法不正确的是 A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 B．