2.5物质的转化（讲义）-2023-2024学年九年级科学上册讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第二章第五节 物质的转化 【知识点分析】 一.非金属单质与其化合物之间的转化： 1.通过与氧气反应转化为非金属氧化物：（书上实验） （1）硫与氧气反应：S+O2 点燃SO2 （2）磷与氧气反应：4P+5O2 点燃 2P2O5 （3）碳与氧气反应：C+O2 点燃 CO2 （5）氢与氧气反应：2H2+O2 点燃 2H2O 2.非金属氧化物与水反应转化为酸： （1）二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO3 （2）二氧化硫与水反应：SO2+H2O = H2SO3 （3）三氧化硫与水反应：SO3+H2O = H2SO4 二.金属单质与其化合物之间的转化： 1.金属与非金属反应：（书上实验：铁与硫磺反应） 2.金属氧化物与水反应： 三.金属的冶炼： 1.金属在自然界中的存在 在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。 2.金属的冶炼原理与方法 (1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 (2)冶炼方法:用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如 C+2CuO高温 CO2↑+2Cu CO+CuO高温 CO2↑+Cu H2+CuO = H2O+Cu 3.氧化还原反应：【非基本反应类型】 （1）定义：有化合价变化的化学反应 （2）与四大基本反应类型的关系： ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 （3）氧化还原反应相关概念： 氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力 氧化还原反应的实质：电子的转移 口诀：升失氧，降得还 四.化合物之间的转化： 1.氧气、氢气、水、氧化物、酸 2.碳与碳的化合物 3.氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠 4.含钙化合物 5.金属(镁、铝、锌、铁、铜)及其化合物 【例题分析】 一、选择题 1．下列有关离子的检验正确的是（　　） A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液 B．若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原浴液中含有C1- D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有 2．小金利用如图所示装置进行与反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（ ） A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊 B．实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等 C．在实验中，若要制得需通入 D．此实验能说明具有还原性和可燃性 3．甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液； 乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体； 丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液： 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲可行 B．只有乙可行 C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行 4．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） A．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线 B．用稀盐酸除去CaO中的CaCO3 C．用无色酚酞溶液来区分Na2CO3溶液和NaOH溶液 D．用适量的Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3 5．下列实验中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤 B 鉴别氯化钠和氯化镁 取样，分别加入NaOH溶液，观察现象 C 除去铜粉中的碳粉 空气中充分加热 D 鉴别气体CH4和H2 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 6．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小明往四支试管分别加入少量样品，再滴