北京市 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）必修一期末分类

目录 模块一、化学反应的热效应 2 1．反应热 2 2．反应热的计算 2 3．第一章综合试题 3 模块二、化学反应速率与化学平衡 5 1．化学反应速率 5 2．化学平衡 6 3．化学反应的方向 6 4．化学反应的调控 8 5．第二章综合试题 9 模块三、水溶液的离子反应与平衡 9 1．电离平衡 19 2．水的电离和溶液的pH 20 3．盐类的水解 20 4．沉淀溶解平衡 22 5．第三章综合试题 23 模块四、化学反应与电能 41 1．原电池 41 2．电解池 41 3．金属的腐蚀与防护 42 4．第四章综合试题 42 1 学科网（北京）股份有限公司 模块一、化学反应的热效应 1．反应热 1．（23八中期末9）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程①②均有N－H键断裂 B．过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O C．过程④中有非极性键形成 D．催化剂可以降低该反应的焓变 2．反应热的计算 1．（23东城期末11）已知反应： ① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B． C． D． 2.（23汇文期末6）N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol 3．（23汇文期末9）某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O2(g)+H2(g)＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1 S(g)+H2(g)＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1 Se(g)+H2(g)⇌H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．稳定性：H2O<H2S<H2Se B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se C．O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444kJ·mol－1 D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 4．（23石景山期末12）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是： C．历程Ⅲ的热化学方程式是： D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 模块二、化学反应速率与化学平衡 1．化学反应速率 1．（23东城期末4）M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A． B． C． D． 2．化学平衡 1．（23汇文期末5）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变 C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动 2．（23石景山期末5）在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态是 A．的物质的量浓度不再变化 B．、、的物质的量之比为2∶1∶2 C．的质量不再变化 D．单位时间内生成2的同时生成1mol 3．（23东城期末7）下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产( ) 4．（23八中期末8）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 5．（23汇文期末10）已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A．混合气体颜色变浅 B．氢气体积分数变大 C．混合气体颜色不变 D．容器内压强逐渐减小 6．（23汇文期末11）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．平衡时X、Y的转化率相同 B．T℃时，该反应的化学方程式为：，平衡常数 C．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方