4.1.3 碱金属元素的化学性质-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

碱金属元素的化学性质 人教版 必修一 2019 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 PERIODIC LAW OF ELEMENTS IN MATERIAL STRUCTURE- CHEMICAL PROPERTIES OF ALKALI METAL ELEMENTS 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 1 了解碱金属元素的原子结构及特点。 2 结合实验探究，认识碱金属元素化学性质的相似性及递变性，培养科学探究与创新意识。 3 理解原子结构与元素性质之间的关系，发展宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认识的核心素养。 【知识背景】 【思考交流】 问题1：根据所学知识分析，为什么门捷列夫能够预测出尚未发现的“铝下元素”的性质？ 同主族元素的最外层电子数相同，性质相似。 问题2：目前的元素周期表中共含有多少种元素？可以分为几类？ 共118种元素，可以按照元素种类分为两类： 金属元素 非金属元素 碱金属元素的化学性质 【思考交流】 问题3：根据以上信息，你有什么发现？ 金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性； 非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。 元素的化学性质主要与元素原子的最外层电子有关 原子结构决定元素的性质 【知识背景】 把元素周期表中的同族元素放在一起研究,是因为它们之间存在着某种内在的联系。那么,这种内在的联系是什么呢? 我们将从它们的结构和性质的关系来进行探讨。 碱金属元素的化学性质 【任务1】认识碱金属元素 碱金属元素 碱金属元素是第ⅠA族，除H之外的 Li、Na 、K、Rb、Cs、Fr等元素。是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。 碱金属元素的化学性质 【任务2】认识碱金属元素的原子结构的递变规律 问题4：填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 碱金属元素的化学性质 【任务2】认识碱金属元素的原子结构的递变规律 (1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ 从上到下，碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。 (2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 碱金属元素原子的最外层电子数都是1；随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多。 碱金属元素原子的最外层电子数都是1，可以推断出其化学性质具有相似性。 碱金属元素的化学性质 【任务3】认识碱金属元素性质的相似性和递变性 【思考交流】 问题5：回顾金属钠的化学性质，并用方程式表示。 4Na＋O2 = 2Na2O 2Na＋O2 = Na2O2 Δ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 碱金属元素的化学性质 【思考交流】 问题6：结合钠和钾的原子结构特点，请你预测钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？ Na K 钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出较强的金属性。钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。 【任务3】认识碱金属元素性质的相似性和递变性 碱金属元素的化学性质 【任务3】认识碱金属元素性质的递变性 【思考交流】 问题7：钾和钠与水反应及与氧气反应的现象有什么相似之处和不同之处？写出钾与水反应的化学方程式。 钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。 钾比钠与氧气和水反应现象更剧烈。 2K＋2H2O = 2KOH＋H2↑ 【任务3】认识碱金属元素性质的相似性和递变性 碱金属元素的化学性质 【任务4】认识碱金属元素原子结构与性质之间的关系 【思考交流】 问题8：锂、铷、铯与钾、钠处于同一主族，请根据其原子结构预测锂、铷、铯的化学性质。 元素符号 最外层 电子数 电子层数 原子半径 失电子能力（金属性） Li Na K Rb Cs 1 逐 渐 增 多 逐 渐 变 大 逐 渐 增 强 碱金属元素的化学性质 【任务4】认识碱金属元素原子结构与性质之间的关系 【思考交流】 问题8：锂、铷、铯与钾、钠处于同一主族，请根据其原子结构预测锂、铷、铯的化学性质。 都能与H2O、O2反应，生成+1价的化合物。 与水反应生成相应的氢氧化物和H2。 反应剧烈程度从Li到Cs逐渐增强。 碱金属元素的化学性质 金属Li与O2和H2O的反应 金属Rb与O2和H2O的反应 金属Cs与O2和H2O的反应 【任务4】认识碱金属元素原