3.2 金属材料（第2课时 铝合金）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修1）

第一节 金属材料　 第2课时 铝及其化合物性质 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1. 了解铝和氧化铝的性质。 2. 了解铝合金的用途。 学习目标 1. 通过实验探究铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的性质。培养学生“变化观念与科学探究”的核心素养。 2. 通过认识铝合金的用途，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。 素养目标 情境引入 铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品不容易生锈？ 在常温下铝能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。 教学过程 1. 存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态存在。 一、铝 教学过程 4. 用途：① 纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 一、铝 2．结构：铝的原子结构示意图为 3. 物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 教学过程 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝（一种铝合金） 中含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 硬铝常用于制造飞机的外壳 教学过程 5．化学性质： （1）铝与氧气的反应 ① 常温：铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部金属起着保护作用，化学方程式为 ② 点燃：铝在氧气中点燃，放出大量的热和耀眼的白光，化学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 4Al＋3O2===2Al2O3 点燃 教学过程 （2）铝与（非氧化性）酸的反应 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑ 思考：铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？ （3）铝与碱的反应 2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 教学过程 实验探究1 探究：在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 二、氧化铝 铝、氧化铝与酸反应 教学过程 【实验现象】 开始不太明显，铝片逐渐溶解，有气泡冒出，将点燃的木条放在试管口爆鸣声。 1. 铝、氧化铝的性质——与酸反应 Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑ 教学过程 探究：在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象? 二、氧化铝 实验探究2 铝、氧化铝与碱的反应 教学过程 教学过程 （3）铝与碱的反应 【实验现象】 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声。 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 教学过程 两性氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。 两性氢氧化物： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3。 Al(OH)3溶于盐酸： Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的主要成分和作用吗？ 说明书： 【成分】本品为复方制剂， 每片含主要成份氢氧化铝 0.45g 【性状】本品为白色片 【适应症】用于缓解胃酸过多 引起的胃痛 教学过程 教学过程 归纳总结——Al3+、Al(OH)3、AlO2-的转化 Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- === AlO2- +