第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 Y中含有氯原子 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl>Si C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF<HClO D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、)为原料可生产草酸锌晶体。已知：； 下列说法正确的是 A．“除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为1∶1 B．“除铜”后，此时溶液中 C．“沉淀”时所用溶液中： D．“沉淀”时可以用溶液代替溶液，晶体品质更好 3．常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 4．证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 反应事实(常温)     ① ② ③                     A．a>b>c>d B．d>b>c>a C．b>c>d>a D．d>b>a>c 5．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　） A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合 B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 7．乙二胺(，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是    A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．时， C．时， D．时，加入NaOH固体的质量 8．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．使甲基橙变黄的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 9．氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是 A．常温下，Ka(HCN)≈10-6 B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN-) D．该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+) 10．关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是 A．25℃时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4 B．25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3 C．25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3 D．25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=10 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、、Na+、 B．=1012的水溶液中：、Al3+、Cl-、 C．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、、 12．下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 的酸性比的酸性强 C 向悬浊液中加入少量溶液时出现黄色沉淀 D 向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色 和的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共8题） 13．某