第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．已知反应2I-＋S2O=I2＋2SO，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20 ℃时得到如下实验数据： 实验编号 c(I-)/mol·L-1 c(S2O)/mol·L-1 t/s 1 0.040 0.040 88.0 2 0.080 0.040 44.0 3 0.080 0.080 22.0 4 0.160 0.020 44.0 5 0.120 0.040 29.3 分析上述数据，下列说法正确的是 A．该实验的目的是研究 I- 与S2O 的浓度对反应速率的影响 B．I-的浓度越大，反应速率越快 C．S2O 的浓度越小，反应速率越快 D．5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最慢 2．已知H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH<0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（　　） 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B I2的物质的量 H2的转化率 C H2的浓度 平衡常数K D 加入Ar的物质的量 逆反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是 A．SO3的分解率为20％ B．该温度下，①反应的平衡常数K=0.4，增大压强，K减小 C．在这10min内的平均反应速率v(O2)=0.005mol•L-1•min-1 D．容器里气体的密度为40g·L-1 4．我国科学家为提高多环芳香化合物的合成产率，提出了一种广泛适用的模块化方法，过程如图(每一步反应都无法彻底进行)： 下列叙述错误的是 A．物质Ⅳa位置的C—H键被活化 B．2a的引入提高了过程A、B的反应限度 C．Pd0Ln是该反应的催化剂 D．该合成路线的原子利用率为100% 5．研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。 时间/min c(NH3)/(×10-3mol•L-1) 催化剂 0 20 40 60 80 催化剂I 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂II 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法不正确的是 A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1 B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍 C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快 D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 6．在密闭容器中充入一定量R，发生反应    。R(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是    A．X表示温度 B． C． D．时，反应达到平衡状态 7．下列说法中错误的是 A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 8．一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)  ΔH=-akJ•mol -1，下列说法正确的是 A．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 B．反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1 C．达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量 D．X 与Y的物质的量相等，说明反应已达到平衡 9．对于反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)ΔH>0，下列措施能提高SO3的转化率，但重新到达平衡时平衡常数未改变的是（    ） A．将图甲所示平衡体系升高温度 B．向图甲所示平衡体系中再充入适量SO2 C．向图乙所示平衡体系中再充入适量He D．向图乙所示平衡体系中充入适量的SO2、O2、SO3，使它们的物质的量均变成原来的两倍 10．探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 C．H2O2是直线形的非极性分子 D．H2O2易溶于水，主