第28讲 化学计算-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第28讲 化学计算 2023年普通高中学业水平合格性考试复习 第28讲 化学计算 时间是伟大的作者，她能写出未来的结局。——卓别林 复习目标 1．能根据方程式进行计算。 2．能用差量法、关系式法解题。 3．能用电荷守恒、电子守恒方法解题。 复习重点难点 1．关系式法解题。 2．守恒法解题。 化学计算基本要领 清晰审题 ①抓住关键字；②注意各量的单位；③弄清题目中隐含的条件，如一定量浓H2SO4、浓HNO3参加反应的先浓后稀问题，一种氧化剂（或还原剂）和几种还原剂（或氧化剂）反应的先强后弱等问题；④看清量的变化问题，如某混合液稀释到250 mL，再另取10 mL进行实验；⑤判断反应是否完全问题，如有机物完全燃烧还是不完全燃烧等；⑥有关图象的解析。 易错现象 ①解题不规范，不带单位运算或单位使用不太合理，没有注意题中有效数字的要求（如保留二位小数）而造成错解。 ②方程式书写不正确或未配平，列比例式时同一物质的关系量（已知、未知）单位不统一而造成错误。 ③反应式所表示的是纯物质的相关量，未将不纯物质或溶液换算为纯物质的量代入计算而导致错误。 ④多步反应，没有注意各步反应中相关物质的化学计量数，建立了错误的关系式进行计算。 二 个 率 原料利用率＝×100% 产物产率＝×100% ①反应物中某元素的利用率或损耗率＝该反应物的利用率或损耗率 ②工业生产中间过程中各步的转化率、产率可累积到原料上，计算结果不受影响 计算分类 类型 解题方法 物质含量计算 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以样品的总量，即可得出其含量 确定物质 化学式的计算 ①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量；②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量；③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量；④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比 多步滴定计算 复杂的滴定可分为两类： ①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量 ②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量 热重曲线计算 ①设晶体为1 mol；②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物；③计算每步的m(余)，＝固体残留率；④晶体中金属质量不减少，仍在m(余)中；⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)即可求出失重后物质的化学式 化学计算的常用方法——守恒法 依据方程式计算 1．计算原理 化学方程式 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 Fe2O3 CO Fe CO2 化学计量数 1 3 2 3 微粒数 1 3 2 3 质量 160 g 84 g 112 g 132 g 物质的量 1 mol 3 mol 2 mol 3 mol 气体体积（同温同压） —— 3 —— 3 2．解题步骤 2．混合物的计算 ①在设时，不论求什么量，均设为物质的量；②横向找关系——依据方程式，由所设物质的物质的量，找出有关物质的物质的量；③竖向列方程——依据方程式，由题中所给的有关数据，列出方程式组。 （2022·北京昌平期末节选）氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。 某含余氯废水(主要成分是NaClO)的处理流程如下： 含余氯废水达标排放 已知处理过程中发生反应：Na2SO3＋NaC1O＝Na2SO4＋NaCl，若NaClO的含量是7.45×10－3 g·L－1，则处理1 000 L含余氯废水，理论上需要0.5 mol·L－1 Na2SO3溶液________L。 （2022·江苏学业水平合格考节选）据史料记载，我国汉代已将CuSO4·5H2O用于制药等生活实践。 实验室模拟工业制备CuSO4·5H2O：在锥形瓶中加入铜屑和稀H2SO4，水浴加热使温度保持左右，向混合物中通入O2，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得CuSO4·5H2O。 为测定所制得样品中CuSO4·5H2O的质量分数，进行如下实验：称取1.000 g样品，配成250 mL溶液；取25.00 mL溶液，向其中加入0.02000 mol·L－1 EDTA溶液与Cu2＋反应(参加反应的Cu2＋与EDTA物质的量之比为1∶1)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液19.20 mL。 计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数________(写出计算过程)。 化学计算的常用方法——差量法 依据 化学反应前后的某些“差量”——固体质量差Δm、溶液质量差Δm、气体体积差ΔV与反应物或生成物的变化量