第五单元化学方程式单元复习与测试-2023-2024学年九年级化学人教版上册

单元复习与测试 第五单元 化学方程式 PART 01 PART 02 通过实验探究认识质量守恒定律，能用微粒观点说明质量守恒的本质，知道化学反应的实质和化学方程式表示的意义 会用化学方程式表达化学反应，能根据文字描述、微观反应示意图书写正确的化学方程式 学习目标 PART 03 进一步认识化学反应中各物质之间质量关系，通过有关化学方程式的计算，掌握化学方程式计算的书写格式规范化 2 构建知识体系 化学方程式 质量守恒定律 利用化学方程式的简单计算 质量守恒定律的探究 化学方程式（意义、读法） 根据化学方程式进行计算的步骤 根据化学方程式的计算题型 利用化学方程式计算的依据 如何正确书写化学方程式 原则 书写（写、配、注、查） 3 PART1 质量守恒定律 质量守恒定律 质量守恒定律 化学方程式 实验探究（注意事项） 微观实质 化学方程式的读法（三种读法） 化学方程式的意义 （物质及其数量关系） 六个不变 两个不变 两个可能变 4 【关键点拨】质量守恒定律深化理解 1.适用范围：化学变化。 2.质量守恒定律只强调“质量”守恒，不包含体积等守恒。 3.“参加”化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 4.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 5.设计实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。最好在容器口加一个气球作缓冲装置。 5 【关键点拨】化学方程式的意义 1．表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。 2．表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 3．表明反应物、生成物各物质的微粒之间的数量关系，即各物质微粒之间的个数比。 6 主题一 质量守恒定律 【主题训练1】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空。 小李用盐酸与碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律，实验如图： （1）根据实验目的，小李必须测量的实验数据是______。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）的质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）的质量 （2）将装置气密性良好的反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：______。 CD 反应生成气体使气球膨胀，有一个向上的浮力 主题二 化学方程式 【主题训练2】2022年冬奥会火炬由内红外银双色“飞舞丝带”重叠而成,象征冰火相约,温暖世界。内部使用液氢作为燃料,使火炬燃烧时的碳排放为零。关于火炬中发生的反应:2H2+O2点燃2H2O。下列理解不正确的是（ ） A.在反应前后,氢原子和氧原子数目都没有改变 B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4 g H2与32 g O2完全反应,可生成36 g水 D.每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子 B 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大 A 【真题体验】 2.某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是（　　） A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质由碳、氢两种元素组成 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1 C 3.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（　　） A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3 D．X的值为4 C 　物质 　甲 　乙 　丙 　丁 　反应前物质的质量/g 　8 　32 　5 4 　反应后物质的质量/g 　16 　X 　5 24 4.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（　　） A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40 C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应甲与丁质量比为2：1 B 5.镁广泛用于礼花弹、烟花等,其燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO可读作（ ） A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D.2份质量的镁与1份质量的氧气