第三章 水溶液中的离子反应与平衡（复习课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

单元复习与测试 水溶液中的离子反应与平衡 第三章 1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 水的电离和溶液的pH 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 水的电离 溶液的酸碱性与pH 电离平衡常数 盐类的水解 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定 盐类的水解 沉淀溶解平衡 溶度积常数 盐的水解常数与影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 沉淀溶解平衡的应用 思维导图 考点一 电离平衡 考点一 电离平衡 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能够全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐) ②强酸，如HCl、H2SO4等 ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等 ②弱碱，如NH3·H2O等 ③水 ④极少数盐，如(CH3COO)2Pb等 相同点 在水溶液中均能电离出自由移动的阴、阳离子 考点解析 考点一 电离平衡 注意事项 CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质 强电解质和弱电解质 电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但其在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等 电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石 考点解析 【典例】(23·24上·浙江·期中)下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②常温下， 0.1 mol∙L-1CH3COOH溶液的pH=2.87 ③等pH等体积的硫酸、醋酸溶液分别和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多 ④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH<4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 【答案】B 【详解】①用醋酸溶液做导电实验时，没有做同浓度的强电解质对比实验，灯泡很暗不能证明醋酸是否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意； ④20mL0.2mol/L醋酸溶液恰好与20mL0.2mol/L氢氧化钠溶液完全反应说明醋酸是一元酸，但不能证明醋酸是否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意； 典例精讲 授之以鱼不如授之以渔 在一定条件(如温度、浓度)下，溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合 成弱电解质分子的速率相等时，电离达到平衡状态。 考点二 弱电解质的电离平衡 电离平衡状态 概念 建立过程 考点解析 ——研究对象为弱电解质 ——电离平衡与化学平衡一样是动态平衡 ——达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓变浓度度都保持不变 ——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 弱 等 动 定 变 ——条件改变改变，电离平衡发生发生移动，各粒子的浓度都要发生改变 1 2 3 4 5 弱 等 动 定 变 弱电解质的电离的特征 考点二 弱电解质的电离平衡 考点解析 弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。弱酸、弱碱的电离常数通常分别用Ka、Kb表示。 电离平衡常数 概念 表达式 HA A− + H+ c(A−)·c(H+) c(HA) Ka＝ 一元弱酸(HA)的电离的平衡常数 一元弱碱(BOH)的电离的平衡常数 Kb＝ c(B+)·c(OH−) c(BOH) HB OH− + B+ 考点二 弱电解质的电离平衡 考点解析 特点 同一弱电解质的稀溶液来说，平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大 从电离平衡常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱，某弱电解质的K越大，表示该弱电解质越易电离。 例如，在25 ℃时,Ka(HNO2)=5.6×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×1-5。由此可知，HNO2的酸性比CH3COOH强 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ≫ ≫……故其酸性强弱主要取决于第一步电离 电离平衡常数 考点解析 相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较 比较项目 酸溶液 c(H+) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产