第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B．乙：探究浓度对反应速率的影响 C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D．丁：探究温度对化学平衡的影响 2．在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L含有的中子数为 B．34g 含有的极性共价键数为 C．1mol和2mol充分反应转移的电子数为 D．1mol由和组成的混合气体中含有H原子的总数为 3．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是    A．温度T1>T2 B．反应速率v(a)=v(b) C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态 D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为 4．在一定温度下，可逆反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0 ②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g)　ΔH2>0 下列叙述错误的是 A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入气体Y，则N的转化率减小 6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗 B．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 C．NO2与N2O4的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) 7．某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(Ea为反应活化能) 第1组： 实验 A 100 298→318 14.0 第2组： 实验 A 100 3205 B 120 基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是 A．该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度 B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 D．一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 8．和合成甲醇过程中发生如下反应：Ⅰ．  ；Ⅱ．  ；在催化剂作用下，将一定量的和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是    A．缩小容器的体积，反应Ⅱ平衡不移动 B．温度高于400℃时，以反应Ⅰ为主 C．高温、高压能提高甲醇的平衡产率 D．选择合适的催化剂，可提高甲醇的选择性 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol/L的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的总数为0.6NA B．14.5g正丁烷和29g异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25NA C．标准状况下，中含有的分子总数约为0.5NA D．将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成的分子总数为0.1NA 10．将TiO2、C、Cl2以一定的物质的量之比加入密闭容器中反应可生成TiCl4。可能发生的反应如下： 反应Ⅰ：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1 =+172 kJ·mol−1 反应Ⅱ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 =－393.5 kJ·mol−1 反应Ⅲ：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH3 = +564 kJ·mol−1 平衡时容器中气体的物质的量分数随温度变化如图所示(曲线a、b表示生成的CO2或CO)。下列说法不正确的是    A．曲线a为CO B．与仅加入TiO2、Cl2相比，碳的加入可提高TiCl4的产率 C．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=－51 kJ·mol－1 D．其他条件不变，增大压强，TiCl4的平衡产率增大 11．鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 C．H2O2分解随pH增大而持续加快 D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 12．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)⇌2H