第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图所示：    下列叙述不正确的是 A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．该条件下，物质的溶解性： D．粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法 2．苯甲酸钠(  ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于。已知25℃时，HA的，H2CO3的，。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是 注：温度为25℃，不考虑饮料中其他成分 A．充CO2的饮料比不充的抑菌能力高 B．提高 CO2充气压力，饮料中不变 C．当pH为5.0时，饮料中 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： 3．下列说法或表示方法正确的是 A．用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的时，可用甲基橙作为终点判断的指示剂 B．25℃时，0.1溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．已知的燃烧热是283.0kJ/mol，则　 D．一定温度下，某容器中发生反应：　，则该反应 4．白磷()剧毒，不小心沾到皮肤上可以用溶液解毒，发生反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31 g (结构：  )中的共价键数目为 B．1 L 0.1 mol⋅L溶液中含数目为 C．标准状况下，2.24 L 中含原子总数为 D．9.8 g由和组成的混合物中含氧原子为 5．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是 A．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等 C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 D．液氨作为清洁能源的反应原理是 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为2NA B．1molH2与1molI2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．1L0.5mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在3支试管中分别加入0.05mol•L-1、0.2mol•L-1、2mol•L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol•L-1高锰酸钾溶液，观察现象 若0.2mol•L-1草酸溶液中紫色最先褪去；则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究 B 以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O 在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶 若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显：应采取蒸发结晶的方法 C 判断C元素和S元素的非金属性强弱 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S＞C D 检验1－溴丙烷消去产物中的丙烯 氢氧化钾、乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成 A．A B．B C．C D．D 8．25℃时，向20mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液中醋酸根离子浓度为a，向其中加入0.002mol的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度大于2a B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O C．滴定过程中，c(Cl-)=c(Ac-)+c(HAc) D．pH=7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc) 9．下列除杂质的操作中错误的是 A．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和溶液 B．除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气 C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D．除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比