第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是 A．禁止煤炭等化石燃料的使用 B．推广使用煤液化，可减少CO2的排放 C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径 D．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸(H2CO2) 2．某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A． B．如果，则 C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率越大 D．增大压强缩小反应器的容积到原来的一半，达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍则 3．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计实验方案如表所示。 实验 /mL( mol/L) /mL( mol/L) /mL( mol/L) /mL( mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 5.0 1.5 1.5 0.0 2.0 8 2 5.0 1.5 2.0 0.0 6 3 6.0 1.5 2.5 0.0 0.0 4 4 4.0 1.5 1.5 0.5 3 下列说法正确的是 A．若时，实验1和2的结果说明溶液酸性越强，反应速率越快 B．实验3中的反应速率为0.00375mol/(L·min) C．该反应的离子方程式为 D．若时，实验3和4的结果说明催化剂更有利于改变化学反应速率 4．在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关] 下列说法错误的是 A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为 B．该反应的ΔH<0 C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下 D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 5．在溶液中存在平衡：，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图。下列叙述错误的是 A．实验Ⅱ、Ⅲ探究的是对化学平衡的影响 B．与实验Ⅳ比较，实验Ⅰ溶液中的值不变 C．实验Ⅳ溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 D．实验Ⅴ中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的 6．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A．图示过程中只有一个基元反应 B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*  ΔH﹤0 C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 8．工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下： 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是 A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸 B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率 C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体 9．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法正确的是 A．HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率 B．该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成 C．HCHO分子中σ键与π键之比为2：1 D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 10．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程(包含反应①~⑤，共5个基元反应)如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注. 下列说法错误的是 A．反应①为放热反应 B．反应②的活化能Ea=0.68eV C．反应④可表示为HO*+H*=H2O* D．反应⑤为H2O从催化剂表面脱附的过程 11．一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率可用=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)表示，已知k为与温度有关的常数。该反应在不同浓度下的反应速率如表： c(H2)/(mol•L-1) c(Br2)/(mol•L-1) c(HBr)/(mol•L-1) 反应速率 0.1 0.1 2 0 0.1 0.4 2 80 0.2 0.4 2