4.3 金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护 同步练习题 一、单选题 1．化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是（　　） A．用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到 B．典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃 C．糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子 D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀 2．下列有关电化学装置完全正确的是（　　） A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　） 目的 方案设计 现象和结论 A 检验电石与水反应气体产物乙炔的生成 将反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去，证明有乙炔生成 B 比较ClO-、CH3COO-结合H+的能力强弱 配制相同浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液，用pH计测定溶液pH pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-的强 C 比较HA和碳酸 的酸性强弱 向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液 无明显气泡逸出，说明HA的酸性比碳酸的酸性弱 D 探究钢铁的电化学腐蚀 在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色 铁片发生析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 5．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 6．保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中错误的是 A．铁栅栏上涂上油漆 B．铁闸与直流电源正极相连 C．轮船底部焊接镁块 D．家用铁锅水洗后及时擦干 7．关于下列装置的叙述正确的是 选项 A B C D 装置 叙述 用牺牲阳极保护法防止铁管道被腐蚀 在铁极附近放置一片湿润的淀粉―KI试纸，试纸变蓝 铅蓄电池充电时，阴极的质量减小 电子从Fe电极流出 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是（　　） A．水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B．化学电源都是一次能源 C．铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极 D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强 9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 11．电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快 B．若a为石墨，装置中铁片为正极 C．若a为锌块，装置中a表面发生还原反应 D．若a为铜片，装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 12．如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是（　　） A．铁电极反应式为Fe-3e→ Fe3＋ B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能 C．活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀 D．铁发生析氢腐蚀 13．下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（　　） 电化学应用 相关解释或说法 A 以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 Cu为正极，正极上发生还原反应 B 电解CuCl2溶液 电子经过负极→阴极 阳极→正极 C 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生H2，正极处吸收O2 D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 A．A B．B C．C D．D 14．碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表