3.3沉淀溶解平衡课件2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.沉淀溶解平衡 (1)概念:在一定条件下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解的速率与沉淀生成 的速率相等,固体的量和离子浓度不再变化的状态,称为沉淀溶解平衡。 (2)表示方法:如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)  Pb2+(aq)+2I-(aq)。 (3)沉淀溶解平衡的特征 a.“动”——动态平衡。 b.“等”——v溶解=v沉淀≠0。 c.“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。 　沉淀溶解平衡 1 . 沉淀溶解平衡与溶度积 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 d.“变”——当改变影响平衡的条件时,沉淀溶解平衡将发生移动,直至建立新的平衡。 2.溶度积 (1)定义:沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积,通常用符号Ksp来表示。 (2)表达式:当难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时,存在沉淀溶解平衡:AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm-(aq),其溶度积的表达式为Ksp= (An+)· (Bm-)。 (3)影响因素:Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中离子的浓度和沉淀的量无关。 (4)意义:溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。通常,对于相同类型的难溶电解 质,Ksp越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),则溶解能 力:AgCl>AgBr>AgI。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.沉淀的溶解与生成 (1)原理 通过改变条件使沉淀溶解平衡移动,最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中 的离子。 (2)应用 ①利用Ksp判断沉淀的溶解与生成 2 . 沉淀溶解平衡的应用 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为   ②利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ③用来解释某些自然现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成,所涉及的化学反应为CaCO3+ CO2+H2O  Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2  CaCO3↓+H2O+CO2↑。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 2.沉淀的转化 (1)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的 沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。 (2)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢 水垢中的CaSO4(s)  CaCO3(s)  Ca2+(aq)。有关化学方程式:CaSO4+ Na2CO3  CaCO3+Na2SO4、CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑。 ②工业废水处理 工业废水处理过程中,可利用沉淀转化原理用FeS、MnS等难溶物作为沉淀剂将重金属离 子如Hg2+、Ag+、Pb2+转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。例如,用FeS除去Hg2+的总反应为FeS (s)+Hg2+(aq)  HgS(s)+Fe2+(aq)。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,而溶解度较小的沉淀不能转化为溶解度较 大的沉淀。这种说法正确吗? 提示 溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀,当两种沉淀的Ksp差别不大时 可以实现。 2.Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。这种说法正确吗? 提示 对于相同类型的难溶电解质,一般Ksp越大,难溶电解质在水中的溶解程度越高,对 于不同类型的难溶电解质,Ksp不能直接作为比较依据。 3.加热时,沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。这种说法正确吗? 提示 升高温度,沉淀溶解平衡向吸热反应方向移动,但有些沉淀溶解时放热。 知识辨析 ( ) ✕ ( ) ✕ ( ) ✕ 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 4.当溶液中阴、阳离子浓度相等时,沉淀溶解达到平衡状态。这种说法正确吗? 提示 溶液中阴、阳离子浓度相等时,沉淀溶解不一定达到平衡状态。 5.Mg(OH)2固体在溶液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq),Mg(OH)2 固体可溶于NH4Cl溶液。这种说法正确吗? 提示 N +OH-  NH3·H2O,OH-浓度减小,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移。 ( ) √ ( ) ✕ 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.沉淀溶解平衡的建立 难溶电解质的沉淀溶解平衡是可逆过程:难溶电解质  溶液中的溶质。 2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 影响沉淀溶解平衡的主要因素是难溶电解质本身的性质。