3.3.2沉淀溶解平衡的应用 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3.2沉淀溶解平衡的应用练习 一、选择题（共12题） 1.常温下,某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时,应选用的试剂是 (　　) A.NaOH　 B.ZnO　 C.ZnSO4　 D.Fe2O3 2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与S、C、S2-形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(　　) A.硫化物　　　　　 　B.硫酸盐 C.碳酸盐　　　　　　 D.以上沉淀剂均可 3.在25 ℃时,Ksp(FeS)=6.3×10-18 mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2。下列有关说法中正确的是 (　　) A.25 ℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B.25 ℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中逐滴加入少量Na2S,开始只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大 4.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2,Ksp(PbS)=9.0×10-28 mol2·L-2。ZnS和PbS遇硫酸铜溶液均能转化成CuS。下列说法正确的是 (　　) A.硫化锌转化成硫化铜的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq) B.相同温度下,在水中的溶解度:ZnS>CuS>PbS C.向PbS固体中滴加一定量CuSO4溶液,反应达到平衡时,溶液中=1.5×108 D.向含相同浓度的Cu2+、Zn2+、Pb2+的混合溶液中逐滴加入Na2S稀溶液,Zn2+先沉淀 5.工业上常先以MnO2为原料制得MnCl2溶液,通过添加过量难溶电解质MnS,使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,最后经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实判断,下列分析正确的是 (　　) A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp B.除杂试剂MnS也可用FeS代替 C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq) D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应 6.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是 (　　) A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)增大 D.该反应的平衡常数K= 7.氢氧化锌在水中存在:Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)、Zn(OH)2(s)+2OH-(aq) Zn(OH(aq),25 ℃时,-lg c(X)与pOH的关系如图所示,X为Zn2+或Zn(OH。下列说法正确的是(　　) A.向c[Zn(OH]=0.1 mol·L-1的溶液中加入0.4 mol·L-1的盐酸后,体系中元素Zn主要以Zn(OH存在 B.①代表-lg c(Zn2+)与pOH的关系 C.Zn(OH)2的Ksp约为1×10-17 mol3·L-3 D.向c(Zn2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pOH=5.0,体系中元素Zn主要以Zn2+形式存在 8.25 ℃时,用Na2S溶液沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(用M2+表示Cu2+或Zn2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.升高温度,Ksp(ZnS)不变 B.25 ℃时,Ksp(CuS)约为1×10-20 mol2·L-2 C.0.1 mol ZnS和0.1 mol CuS加入1 L水中,所得溶液中c(Zn2+)=c(Cu2+) D.向Cu2+浓度为0.01 mol·L-1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出 9.下表是3种物质的溶