3.2 水的电离和溶液的pH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph同步练习题 一、单选题 1．温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（　　） A．1 B．13 C．12 D．10 2．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（　　） A． B． C． D． 3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 4．常温下，向20.00 mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．常温下，CH3COOH的Ka约为10-5 B．水的电离程度：b＞c C．c点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D．b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)+c(CH3COOH) = c(CH3COO-)+2c(OH-) 5．在25 ℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（　　） A．溶液c(H＋)减小 B．水的离子积常数Kw减小 C．水的电离平衡向正方向移动 D．溶液的c(OH－)减小 6．下列说法不正确的是（　　） A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13 D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 7．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　） A．③＞②＞① B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 8．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　） A．纯水中25℃时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大 B．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10﹣11mol•L﹣1，则该溶液的Ph可能是11或3 C．将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1 D．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.0×10﹣4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH﹣）为104：1 9．将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（　　） A．1×10-3 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-13 mol·L-1 10．已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（　　） A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断 11．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（　　） A．HB的电离常数(KA)数量级为10-3 B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<a D．当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7 12．室温时，关于1mL盐酸的说法错误的是 A．此溶液的 B．此溶液中，由水电离出的 C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 13．25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是（　　） A．②表示物质的量的变化情况 B．a点由水电离产生的 C．由b点可计算得出 D．a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 14．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂