2.3 化学反应的方向 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的方向 同步练习题 一、单选题 1．下列几个过程中，属于熵减的变化是（　　） A．干冰的升华 B．NaCl溶于水 C．NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑ 2．某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（　　） A．△H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 D．一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的 △H >0、△S >0 4．以下判断正确的是（　　） A． ，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的 越大，越有利于反应自发进行，所以 时反应必能自发 C．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5．图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：（　　） A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO3 2KCl＋3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热条件就一定能发生 D．该反应的ΔH＝E2－E1 6．下列说法正确的是（　　） A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行 7．下列有关说法正确的是（　　） A．Hg(l)＋H2SO4(aq)=HgSO4(aq)＋H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2＋水解增大了H＋浓度 D．对于N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 8．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（　　） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 9．在下列变化中，体系的熵增大的是（　　） A．乙烯聚合为聚乙烯 B．硝酸铵溶于水 C．水结冰 D． 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 ，使其达到分解平衡： 。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 平衡气体总浓度 下列有关叙述正确的是（　　） A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B．因该反应 、 ，所以在低温下自发进行 C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大 D．根据表中数据，计算 时的分解平衡常数约为 11．制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是（　　） A．该反应 B．升高温度，反应速率增大 C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 12．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（　　） A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 13．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应在低温下可以自发进行 B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 14．下列过程属于非自发的是（　　） A．电解饱和食盐水制氯气 B．蔗糖在水中溶解 C．冬天水结成冰 D．碳酸钙高温分