2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、单选题 1．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是（　　） ①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部 2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 3．如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（　　） A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 4．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　） A．平衡常数改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的浓度改变 D．混合体系的压强发生改变 5．在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是（　　） A．该反应为可逆反应 B．升高温度，正反应速率增大 C．该反应达到平衡状态时， D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 6．向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　） A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段 C．反应在c点达到平衡状态 D．反应物浓度：a点小于b点 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3 D．水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大 8．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是（　　） A．步骤①中和以体积比1：2.8混合，有利于提高的转化率 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率 D．步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率 9．近日，北京大学马丁团队报道了Pt/NiAl2O4界面催化剂上甲醇重整制氢反应的性质。化学反应原理：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) ΔH >0 下列叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，发生上述反应，平衡后充入氩气，反应速率增大 B．恒温恒压条件下，发生上述反应，平衡后充入CH3OH(g)，平衡不移动 C．其他条件不变，加入Pt/NiAl2O4 ，能提高单位时间内H2的产率 D．其他条件不变，升高温度，平衡常数和反应热(ΔH)都增大 10．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法错误的是（　　） A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K= 11．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是（　　） A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 12．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　） A．容器内压强p：P甲＝P丙＞2P乙 B．SO2的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙 D．甲乙中SO2的转化率分别为a 甲、a 乙，丙中SO3的转化率为a 丙：a 甲＞a 乙，a 甲+a 丙=1 13．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数