第一章 化学反应的热效应 单元测试题-2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列说法或表示方法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．冰融化成水，， C．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多 D．已知，，则 2．火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符 B．已知反应 ，则与的值相同 C．每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成 D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 3．中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是 A．所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C．进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高 4．已知： ①   ②   ③   下列说法错误的是 A．上述反应属于吸热反应的是① B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③ C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ D．CO燃烧的热化学方程式为   5．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度 C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   D．已知25℃、101KPa条件下：，  ，则比稳定 6．设为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ① ② 其他数据如表所示，下列说法正确的是 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/() 798 x 413 463 A．b<a B． C．上表中 D．反应②当有个C—H键断裂时，反应放出的热量为 7．已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．CO的燃烧热为283kJ/mol D． 8．已知：①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示： 化学键 P—P O=O P—O 键能/(kJ·mol-1) a b c ②   ΔH=-16.7kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．   ΔH=(6a+3b-12c)kJ B．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 C．白磷和红磷互为同位素 D．相同条件下白磷比红磷稳定 9．下列叙述正确的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　，则白磷比红磷稳定 B．已知　，　，则 C．已知　，向密闭容器中加入2mol和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．已知　，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ 10．镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．热稳定性： B．标况下与足量的充分反应，吸热 C．工业上可用电解饱和溶液的方法冶炼金属，该过程需要吸收热量 D．由图可知，   11．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 (1)  ； (2)   ；   A．； B．； C．； D．； 12．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是 A．是一种强酸 B．浓硫酸与反应生成时放热为 C．表示与中和反应的热化学方程式为： D．电离的热化学方程式为： 13．根据的水溶液能量循环图： 下列说法不正确的是 A．由于氢键的存在， B．已知气体溶于水放热，则 C．相同条件下， D． 14．肼（）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，下列说法不正确的是。 A．图1所示过程①②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 二、非选择题 15．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：          则： kJ/mol。 (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。 (3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。 ①以和为