第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列装置用于实验室制取NO并回收，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量 C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得固体 2．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，由水电离出的c(H+)= 1×10-13mol∙L−1时，此溶液的pH=1或13 C．将1mL 1×10-6 mol/L盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 3．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是 A．①使用时不能高温烘干 B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零 C．①②③都标有温度、容积、零刻度 D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器 4．下列离子方程式正确的是 A．铜溶于浓硝酸： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞： D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： 5．羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是 A．平衡常数K减小 B．增大 C．平衡向左移动 D．增大 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA 7．下列事实不能证明NH3‧H2O是弱电解质的是 A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝 B．沉淀可溶于氯化铵溶液 C．的氨水稀释1000倍后， D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者 8．由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是 实验 现象 结论 A．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B．取Al和Fe2O3反应所得的固体，溶于足量稀盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 Al和Fe2O3反应后固体中不含Fe2O3 C．将SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有还原性 D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 分别将5.6gCaO和94.4g水加入烧杯中，搅拌使其充分溶解，静置冷却 烧杯底部有白色固体 所得溶液溶质质量 分数为7.4% C 向NaCl溶液中加入过量AgNO3后再 加入少量NaI溶液 白色沉淀中出现少量淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释 溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ A．A B．B C．C D．D 10．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 11．常温下，下列叙述正确的是 A．的氨水，稀释10倍后，其，则 B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．向的溶液中滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 D．向的氨水中加入的溶液，混合液 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子 C．0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+的物质的量小于0.1NA D．常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有2NA个氧原子 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+离子总数为0.2NA B．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA C．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反应后，生成的NH3分子总数为0.2NA D．0.5L0.1mol•L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子总数为0.05NA 14．某化学课外活动小组为探究溶液与溶液反应的产物，设计了如下实验，