第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、单选题 1．下列说法不符合题意的是（　　） A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释 C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D．符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS 2．下列说法错误的是（　　） A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　） A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 5．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑥⑧ D．③⑦⑧ 6．向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法错误的是（　　） A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1 B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同 C．T1>T2 D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图 7．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（　　） A．a点为平衡状态 B．b点和c点的化学平衡常数K相同 C．该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe] D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0 8．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是 A．5min时反应到达c点， B．a点时，混合气体平均摩尔质量为 C．b点时， D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 9．在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　） A．A和B的转化率均是20% B．x=4 C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小 10．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法错误的是（　　） A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．80℃达到平衡时，测得 ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。 11．蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为（　　）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH1=-41.8kJ·mol-1，标准状况下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g) ΔH2.下列有关说法错误的是 A．该反应的ΔS>0 B．ΔH2<-41.8kJ·mol-1 C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 D．标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于2×6.02×1023 12．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中不