2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．1mol HClO中含有H—Cl键数为NA C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H键数目为7NA 2．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0 C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH>0 D．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 3．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动 C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算 4．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 B．混合气体的颜色不再改变 C．O2浓度不变 D．混合气体的密度不再改变的状态 5．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ B．时段I仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 D．为了增大合成氨的平衡产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现 6．在3 L的密闭容器内充入2 mol氮气和2 mol氢气，一定温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后测得氨气浓度为的0.02 mol/L。则氢气和氮气的转化率之比为 A．1:3 B．3:2 C．4:3 D．3:1 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存于低温处 B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度 C．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D．用Zn粒与稀盐酸反应制备时，常在盐酸中滴加几滴溶液 8．某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是 A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响 C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响 二、填空题 9．合成氨工业与硫酸工业的生产工艺流程大致如图1、2所示。回答下列问题： (1)合成塔和接触室中的化学反应为 、 。 (2)合成氨中，进入合成塔的气体需要净化，原因是 ，将B中出来的、通入合成塔的目的是 。 (3)压强及温度对转化率的影响如表所示。 温度/ 不同压强下的转化率/% 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是 。分析表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是 。 (4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。 10．在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则: （1）T1 T2 ，其理由是 （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= （3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应. 容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量 Ⅰ 2.0molNO，2.0molCO 1.0molCO2 Ⅱ 4.0molNO，4.0molCO ①T3时该反应的平衡常数K= ，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为 （答一条即可）。 11．某学习小组研究可逆反应 ，请回答下列问题。 (1)将一定量的NO2和N2O4混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A