第四章 化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试 一、单选题 1．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连)微观示意图。下列说法错误的是 A．图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B．图c表示 C．Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同 D．图示中代表的是水合氯离子 2．一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，电能转化为化学能 B．工作时，工作电极电势低，发生还原反应 C．工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极 D．工作时，对电极区的电极反应为 3．化学与生产、生活、能源、环境等方面关系密切，下列有关说法错误的是 A．热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污 B．家电遥控器中使用的锌锰碱性电池的负极材料为锌 C．制作太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D．推广新能源汽车能防止光化学烟雾产生 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 B．制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 C．根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 5．双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极Ⅰ为掺杂的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为：。下列说法正确的是 A．离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 B．放电时，中间储液器中的浓度不断减小 C．充电时，电极Ⅰ发生的电极反应为： D．充电时，电路中每通过电子，阳极室溶液质量理论上增加9g 6．我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．放电时，双极膜中H＋向Cu2P2O7极迁移 B．电势：Cu2P2O7极高于Zn极 C．当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D．充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋ 7．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是 A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为 B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀 C．生成反应的化学方程式为 D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用 8．下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是 A．图甲是中和热的测定实验 B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 D．图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面 9．某酸碱混合电池属于二次电池，能够实现高能量密度和优异的循外稳定性。电池工作原理示意图如图所示(L为小灯泡，、为开关)。 下列有关说法错误的是 A．断开、闭合，电池能量转化形式：化学能→电能 B．闭合、断开，电极A的电极反应式为 C．电极B发生氧化反应过程中，电极电势：电极A>电极B D．若外电路转移2mol ，溶液中有1mol 穿过阴离子交换膜 10．用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 A．铁发生的电极反应： B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 11．一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是 A．镍铁电池充电时，从B电极移向A电极 B．镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体Ⅰ为 C．镍铁电池放电时理论上每消耗0.1molNiOOH，Fe失去电子数为 D．镍铁电池放电时，正极附近溶液的增大 12．Adv。Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴(空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用表示)，下列有关说法错误的是 A．光催化装置中溶液的pH增大 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电催化装置阳极电极反应式： D．光催化和电催化协同循环的总反应式： 13．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D          电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- 总反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 负极反应：H2-2e-+ 2OH-= 2H2O 总反应：2Cl-+ 2H+Cl2↑ + H2↑ A．A