第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题--2023-2024学年高二化学上学期化学（2019）人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 铜丝伸入浓硫酸中，无明显变化 铜和浓硫酸不反应 B． 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的悬浊液，煮沸无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C． 向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，沉淀由白色变为黄色 D． 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中一定含有乙烯 A．A B．B C．C D．D 2．化学创造美好生活，下列实际应用与所述化学知识没有关联的是 选项 实际应用 化学知识 A 用食醋除去水壶中的水垢 乙酸能发生酯化反应 B 采用“石灰法”富集海水中的Mg2+ C 清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗红色 铜矿中的铜元素高温烧结生成CuO D 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液： B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化： D．NaHCO3的水解： 4．下列事实不能说明是弱电解质的是 A．常温下，的比的大 B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D．盐酸恰好与氨水完全反应 5．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．常温下溶液加水稀释过程中，减小 D．常温下的水解常数为 6．25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．酸性：HA<HB B．酸HB的电离度约为0.5% C．起始浓度：， D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 7．溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A．通入，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入固体，减小 8．用的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A．该滴定实验不需要指示剂 B．滴定管使用前需检验是否漏液 C．若滴定终止时，仰视读数，所测浓度偏高 D．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 9．硝酸镉晶体[Cd(NO3)2·4H2O]常用于瓷器上色。以镉黄废料(主要含CdS，含少量的FeO、Al2O3、SO2)为原料制备硝酸镉晶体的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．“酸溶”时，硝酸的作用之一是作氧化剂 B．“酸溶”时温度越高，酸溶效率越高 C．“滤渣2”中含有Fe(OH)3、A1(OH)3 D．获得硝酸镉晶体时，需采用低温烘干 10．25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是    A． B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数 D．图像中的 11．常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是    A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 12．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， B．向的硫酸溶液中加水稀释，不变 C．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小 D．向的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大 13．25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO−的分布系数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线1代表CH3COO− B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=4.74 C． D．溶液中始终存在c(CH3COOH) + c(OH−) = c(H+) 14．下列实验能达到实验目的的是    A．图1装置可制备H2S气体 B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 二、非选择题 15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 (1)电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。 ① 常温下，0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液其pH = ，该溶液