第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知： CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)    ΔH1＝－443.64kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)            ΔH2＝－566.0kJ/mol 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃料热为－566.0kJ/mol B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C．完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)     ΔH＝－1453.28kJ/mol 2．某反应由两步反应A→B→C完成，反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．两步反应均为吸热反应 B．铝热反应的能量变化与B→C趋势相似 C．三种物质中B最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 3．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是 A．含的稀硫酸与足量稀溶液反应 B．稀盐酸与稀溶液反应生成 C．稀盐酸与稀氨水反应生成 D．稀溶液与浓硫酸反应生成 5．下列说法正确的是 A．HCl稀溶液和NaOH稀溶液反应的中和热，则和稀溶液反应的反应热 B．的燃烧热，则反应的 C．反应热可以通过生成物的键能之和减去反应物的键能之和求得 D．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量数值上等于甲烷的燃烧热 6．已知： 3N2(g)+2O2(g)+4H2(g)=2N2H4(g)+2NO2(g)    △H1 N2H4(g)=N2H4(l)    △H2 2NO2(g)=N2O4(g)    △H3<0 2N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)    △H4 O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)    △H5 根据上述信息，下列说法错误的是 A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量高 B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多 C．2△H5=△H1+2△H2+△H3+△H4 D．2N2H4(l)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g) △H则△H>△H4 7．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是 A．CO＋H2O=CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1 B．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 C．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1 D．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    ) A．若S(单斜，s)=S(斜方，s)   ΔH=-0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定 B．若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=－1343.6kJ·mol－1 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量 D．已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 9．下列对能量变化的认识不正确的是（    ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 10．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是 A． 光伏发电 B． 风力发电 C． 水力发电 D． 光合作用 11．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A．N2和O2反应生成NO的反应为吸热反应 B．1molN2(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol NO(g)的总能量 C．2mol气态氮原子结合生成1 mol N2(g)时，能放出945kJ的热量 D．从图中数据可知