第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的中间产物 B．升高温度，反应速率加快，但活化分子的百分数不变 C．增大Cl2的浓度，既可提高反应速率，又可减小△H D．第一步反应的速率大于第二步反应 2．表中所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。 反应 ①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 关于反应①、②的下列说法正确的是 A．①、②都需要在一定条件才能发生，但①是放热反应，②是吸热反应。 B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大 C．①、②均实现了“固氮”的过程，其中①比较适合用于大规模人工固氮 D．即使已知①、②的ΔH，仍然无法求算反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的ΔH 3．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：  ，标准状况下，  。下列有关说法错误的是 A．该反应的 B．该反应的 C．若，则该反应到达平衡状态 D．反应过程中及时分离，有利于废气的转化 4．一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。 下列有关说法正确的是 A． B．时改变的条件是使用催化剂 C．时改变的条件是只增大生成物C的浓度 D．、阶段反应的平衡常数均为4 5．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．此反应中1molN2O和1mol CO的总能量高于1mol N2和1mol CO2的总能量 B．Fe+在反应过程中改变了反应历程 C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 6．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s的平均速率(PCl3)=0.0032mol/(L·s) B．该条件下，反应的平衡常数K=0.05 C．保持其它条件不变，向容器中充入PCl5(g)，则PCl5的转化率增大 D．其它条件相同时，向空的容器中充入1.0molPCl5、0.20molPC13和0.20molCl2，此时 (正)＞(逆) 7．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（    ） A．20℃时 50mL0.05mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 50mL0.1mol·L-1 硫酸混合 B．20℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 50mL0.05mol·L-1Na2S2O3  溶液与 50mL0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合 8．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A．该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B．催化剂可降低反应活化能 C．C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D．该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV 9．对可逆反应 下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 B．若单位时间内生成 的同时消耗 则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡 10．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．T ℃时，该反应的化学平衡常数