3.3沉淀溶解平衡分层练习2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3沉淀溶解平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至pH约为6：H2OH＋＋OH－ △H＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C．向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色)＋H2O 2CrO (黄色)＋2H＋ D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 2．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 3．下列说法中正确的是(　　) A．一定温度下，AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加少量NaCl粉末，平衡会向左移动， 则Ksp(AgCl)减小 B．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ·mol–1，则等质量石墨比金刚石能量高 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) 4．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A．装置甲可用于验证铁钉的吸氧腐蚀 B．用装置乙进行实验时若先出现黄色沉淀，可说明 C．装置丙可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．装置丁可用于测定中和反应的反应热 5．某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。 已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10， Ksp(BaCO3)=5×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]。忽略体积变化，下列说法正确的是 A．BaCO3悬浊液取上层清液，含碳微粒最主要以形式存在 B．反应BaSO4+BaCO3 +正向进行，需满足 c( )/()>0.02 C．经过步骤2，约有40%的BaSO4转化为BaCO3 D．取步骤2中上层清液，溶液中c(Na+) =2[c()+c()+(H2CO3) ] 6．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是 A．0.1盐酸 B．0.1 溶液 C．0.1 KI溶液 D．0.1 溶液 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KSP(MgCO3)的数量级为10-5 B．a点表示的溶液中，c(Ca2+) >c(CO) C．b点可表示MnCO3的不饱和溶液 D．该温度下向a点溶液中加入少量MnCl2溶液，c(CO)减小，KSP(CaCO3)不变 8．下列依据有关实验操作和实验现象(或数据)能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事实的是 选项 实验操作 实验现象(或数据) 实验结论 A 将盐酸与反应得到的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状的沉淀 酸性： B 向溶液中滴加溶液，再加入几滴同浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 C 常温下，将等体积的饱和溶液与饱和NaCl溶液混合 试管中有白色沉淀产生 常温下，的溶解度小于和NaCl的 D 常温下，用pH计分别测定和溶液的pH pH均等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大 B．的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C．向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀 D．向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中 10．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 二、填空题 11．计算题： (1)25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH= 。 (2)欲将0.01 mol BaSO4完全转化为BaCO3，则至少需加入1.5 mol·L-1 Na2CO3的体积V= L。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9 ) (3)25℃时，向V1 mL a mol/L 的醋酸溶