第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 2．下列说法错误的是 ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 3．某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C．上述反应在达到平衡后，缩小容器容积，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 4．进入冬季后，某医院痛风门诊患者激增，医生告知患者减少食用动物内脏和海鲜类，增加摄入含钾丰富的食物(如香蕉、西兰花)。痛风的化学原理为，关节滑液中尿酸钠(NaUr)晶体越多，病情越严重。下列有关说法错误的是 A．上述反应的△H>0 B．痛风患者应注意保暖 C．痛风患者需控制食盐的摄入量 D．痛风患者大量饮水可适当降低痛风的发病概率 5．已知： △H，实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。在1L恒容密闭容器中充入4mol (g)和2mol (g)发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示： 下列叙述错误的是 A．上述反应中 B．K下， C． D．K下， 6．以Fe3O4为原料炼铁，生产过程中主要发生如下反应： 反应I： Fe3O4 (s)+CO(g) 3 FeO (s)+CO2(g) ΔH=19.3 kJ·mol-1 反应II： Fe3O4 (s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它多件不变，达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应II的 ΔH>0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4 7．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数的表达式正确的是 A．K= B．K= C．K= D．K= 8．恒容密闭容器中，2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应的 C．增大压强有利于提高SiHCl3的平衡转化率 D．向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动 9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0 10．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和 B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2 D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF 11．下列变化过程中，体系的熵减小的是 A．水合离子的形成 B．氯化钠固体融化 C．酒香四溢 D．碘的升华 12．工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是 A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好 B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率 C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好 D．