第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)。下列说法不正确的是 A．相同温度时，溶解度：S(ZnS)＞S(CuS) B．通入气体H2S后，c(Zn2+)变小 C．反应平衡常数K= D．反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+) 2．下列离子方程式书写错误的是 A．向新制氯水中通入二氧化硫气体： B．向溶液中加入少量溶液： C．氯化铁溶液与石灰乳反应： D．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成： 3．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反 应生成氧气 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1溶液，出现黄色沉淀 等体积的和两种酸，稀释10倍，稀释100倍后，依然相同 酸性 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Mg(OH)2=Mg2++2OH- 5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是 A．的电子式为 B．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯 C．、、、互为同素异形体 D．的水解方程式为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 B．溶液中、和的总数为 C．0.4 g 与6 g的混合物中含有的共价键总数为 D．标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数为 7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH) 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为46％的乙醇溶液中，含键的数目为 B．晶体含有离子总数为 C．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 D．常温下，的溶液中，的数目为 9．22.体积相同，pH相同的NaOH溶液和氨水分别与某强酸溶液反应，消耗酸的量是 A．氢氧化钠溶液比氨水多 B．相同 C．氨水比氢氧化钠溶液多 D．不能确定 10．下列事实不能证明为弱电解质的是 A．25℃时，溶液的pH约为3 B．用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 C．25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4 D．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多 11．下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7 A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 二、非选择题 13．(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为___，原因是__________(用离子方程式表示)； (2)配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_________； (3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是__________________(用离子方程式表示)； (4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理____________________________。 14．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： “酸浸氧化”需要加热，其原因是_______。 15．常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 (1) ___________。 (2) ___________